（2010?西城區(qū)二模）汽車尾氣排放出的主要氣體有NO和NO2，它們污染環(huán)境．可用氨氣（NH3）除去有害氣體，該反應的化學方程式為：2NH3+NO+NO22N2+3H2O．若反應后得到2.8gN2，理論上需要氨氣的質(zhì)量多少克？
【答案】分析：根據(jù)化學方程式，得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，即可計算出需要氨氣的質(zhì)量．
解答：解：設需要氨氣的質(zhì)量為x，
2NH3+NO+NO22N2+3H2O
34                 56
x                 2.8g
∴
解之得：x=1.7g，
答：理論上需要氨氣的質(zhì)量為1.7g．
點評：本題主要考查學生運用化學方程式進行計算的能力．
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（1）步驟①產(chǎn)生的廢氣A中，一定含有的有害氣體是．
（2）步驟②中含銅元素的物質(zhì)所發(fā)生反應的化學方程式是，溶液D中一定含有的溶質(zhì)是．
（3）步驟③中反應的化學方程式是．
（4）有人認為若步驟①中空氣不足量，會導致鋅的回收率降低，你認為是否正確？
（填“正確”或“不正確”），理由是．

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