Fe(OH)
3是一種紅褐色沉淀,F(xiàn)e(OH)
2卻是一種白色沉淀,它們都可以在水中通過發(fā)生復分解反應來制得,比如:FeCl
3+NaOH=A↓+NaCl,則A沉淀是
氫氧化鐵
氫氧化鐵
.由于Fe(OH)
2不穩(wěn)定,在水中,只要有一點氧氣就極易發(fā)生反應生成Fe(OH)
3,寫出其反應的化學方程式:
4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
,因而在溶液中較難制得純凈的Fe(OH)
2.若按照常規(guī)的正確方法向FeCl
2溶液中滴加NaOH溶液,很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象,只能看到灰綠色沉淀.你認為灰綠色沉淀最可能的成分是
氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的混合物
氫氧化鐵和氫氧化亞鐵的混合物
.
用下面精心設計的方法可以制得白色的Fe(OH)
2沉淀.
用不含氧氣的蒸餾水配置FeSO
4溶液與氫氧化鈉溶液,然后反應制備.
(1)除去蒸餾水中溶解的氧氣,常采用
加熱
加熱
的方法.
(2)先在試管中注入FeSO
4溶液后,還要在試管中滴入
植物油
植物油
,然后再考慮加入NaOH溶液,實驗更容易獲得成功.
(3)生成白色沉淀的操作是用長滴管吸取不含O
2的NaOH溶液,插入FeSO
4溶液液面下,再擠出NaOH溶液,這樣操作的理由是
避免氧氣溶解在氫氧化鈉溶液中影響實驗效果
避免氧氣溶解在氫氧化鈉溶液中影響實驗效果
.