Question

一定質量的某含碳化合物在空氣中完全燃燒后，生成4.4g二氧化碳和3.6g水，則該化合物可能是（ ）
A．CH₄
B．C₃H₆
C．C₂H₅OH
D．CH₃OH

Answer 1

【答案】分析：依據(jù)質量守恒定律，反應前后元素的種類和質量均不變，先反應后生成物中碳元素和氧元素的質量，進而求出碳元素與氫元素的質量比，由質量比算出原子個數(shù)比，最后與各選項對照，得出正確答案得．
解答：解：反應后生成物二氧化碳中碳元素的質量為：4.4g××100%=1.2g，反應后生成物水中氫元素的質量為：3.6g××100%=0.4g，碳元素與氫元素的質量比為：=，根據(jù)質量守恒定律，反應前后元素的種類和質量均不變，則反應物中碳元素與氫元素的質量比也為：=，設化學式中碳原子與氫原子的原子個數(shù)比為：，可得比例式：=，解得=，與各選項對照AD均正確．
故選AD．
點評：該題考查的是質量守恒定律中的元素守恒，解答時一般先通過生成物計算一種或兩種元素的質量，進而確定反應物中該元素的質量，最后由元素質量關系確定原子個數(shù)關系再確定答案．