Question

某興趣小組同學(xué)對(duì)實(shí)驗(yàn)室制備氧氣的條件進(jìn)行如下探究實(shí)驗(yàn)．
①為探究催化劑的種類對(duì)氯酸鉀分解速度的影響，甲設(shè)計(jì)以下對(duì)比實(shí)驗(yàn)：
Ⅰ．將3.0g KClO₃與1.0g MnO₂均勻混合加熱
Ⅱ．將3.0g KClO₃與xg CuO均勻混合加熱
在相同溫度下，比較兩組實(shí)驗(yàn)中相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O₂的體積．
Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是

2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑

；Ⅱ中x的值應(yīng)為

1.0

．
本實(shí)驗(yàn)中，與發(fā)生裝置連接用來測(cè)量O₂體積的裝置可以用下圖中的

C

（填編號(hào)）．

②乙探究了影響雙氧水分解速度的某種因素．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下：

	雙氧水的質(zhì)量	雙氧水的濃度	MnO2的質(zhì)量	相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生O2體積
Ⅰ	50.0g	1%	0.1g	9mL
Ⅱ	50.0g	2%	0.1g	16mL
Ⅲ	50.0g	4%	0.1g	31mL

為完成本實(shí)驗(yàn)，應(yīng)選擇下圖氣體發(fā)生和收集裝置中的組合是

AF

．（選填序號(hào)）

實(shí)驗(yàn)結(jié)論：在相同條件下，

雙氧水的濃度越大

，雙氧水分解得越快．

Answer 1

分析：氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；控制變量法只能控制一個(gè)變量，因此X是1.0；本實(shí)驗(yàn)中，測(cè)量O₂體積的裝置是C，因?yàn)檠鯕饷芏缺人�的密度小，必須從短管進(jìn)入，才能把水排出來；由表格信息可知：在相同條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解得快；如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．

解答：解：①氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，配平即可；控制變量法只能控制一個(gè)變量，因此X是1.0；本實(shí)驗(yàn)中，測(cè)量O₂體積的裝置是C，因?yàn)檠鯕饷芏缺人�的密度小，必須從短管進(jìn)入，才能把水排出來；故答案為：2KClO₃

MnO2 .

△

2KCl+3O₂↑；1.0；C
②由表格信息可知：在相同條件下，雙氧水濃度越大，雙氧水分解得快；如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，而要完成本實(shí)驗(yàn)，必須用到F，才能測(cè)量出水的體積，進(jìn)而測(cè)得生成氧氣的體積，所以答案應(yīng)為AF；故答案為：AF；雙氧水的濃度越大；

點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)既考查了實(shí)驗(yàn)步驟的設(shè)計(jì)，又考查了化學(xué)方程式的書寫，還對(duì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了評(píng)價(jià)，綜合性比較強(qiáng)．實(shí)驗(yàn)探究題是近幾年中考的熱點(diǎn)之一，它包括實(shí)驗(yàn)方法和過程的探究，實(shí)驗(yàn)結(jié)論和實(shí)驗(yàn)規(guī)律的探究等．本題通過實(shí)驗(yàn)資料和實(shí)驗(yàn)分析，得到了正確的結(jié)論，屬于結(jié)論性探究．同學(xué)們要具體分析，綜合掌握．