Question

某溶液可能由硝酸、氯化鈉、硫酸鈉、氯化銅溶液中的一種或幾種混合而成．為探究其組成，小明進行了如下實驗：
Ⅰ．觀察溶液顏色，溶液呈藍色．
Ⅱ．取一定量該溶液，向其中滴加Ba（OH）₂溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入Ba（OH）₂溶液質(zhì)量的關(guān)系如圖所示．
（1）由此可推斷該溶液中一定含有

CuCl₂和HNO₃

（寫化學式，下同），一定不含有

Na₂SO₄

，生成的沉淀物是

Cu（OH）₂

．
（2）為了進一步探究該溶液中可能含有的物質(zhì)是否存在，小明設(shè)計了如下實驗方案：取原溶液少許，向其中加入適量硝酸銀溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則證明該物質(zhì)存在；若無沉淀生成，則證明該物質(zhì)不存在．你認為此實驗方案是否合理？

不合理

（填“合理”或“不合理”）你的理由是

氯化銅中也含有氯離子，與硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀

．

Answer 1

分析：要根據(jù)每一步操作的現(xiàn)象和說明的問題來判斷樣品的組成，還要知道不溶于硝酸的白色沉淀有硫酸鋇和氯化銀．根據(jù)圖中可以看出，起始階段沒有沉淀產(chǎn)生沉淀，所以混合物中不含有硫酸根離子，由于消耗了氫氧化鋇，所以一定存在硝酸．由于硝酸和氫氧化鋇反應(yīng)逐漸消耗，直至硝酸被完全消耗，才產(chǎn)生沉淀，所以該沉淀一定不是硫酸鋇．由于加入的是氫氧化鋇，所以對應(yīng)的沉淀應(yīng)該是與氫氧根離子有關(guān)，所以生成的沉淀物為氫氧化銅沉淀．所以原混合物應(yīng)該為硝酸和氯化銅的混合物．

解答：解：（1）觀察溶液呈藍色，說明一定含有帶銅離子的氯化銅；讀圖可知沉淀開始時沒有產(chǎn)生，說明原溶液中有顯酸性的硝酸，硫酸鈉與氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀，因為硫酸鋇不溶于三大強酸，因此沒有硫酸鈉；因為氯化鈉的存在與否不影響整個的實驗現(xiàn)象，所以可能存在；氯化銅與氫氧化鋇能產(chǎn)生的沉淀是氫氧化銅藍色沉淀；
故答案為：CuCl₂和HNO₃；  Na₂SO₄；   Cu（OH）_2．
（2）驗證可能存在的氯化鈉要用硝酸銀溶液與其中的氯離子產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀，但一定存在的氯化銅溶液中也含有氯離子與硝酸銀溶液產(chǎn)生一樣的現(xiàn)象，故無法確定氯化鈉的存在．
故答案為：不合理   氯化銅中也含有氯離子，與硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀．

點評：鑒別題關(guān)鍵要抓住信息，利用物質(zhì)的性質(zhì)由現(xiàn)象得出正確結(jié)論，圖表分析時一定要注意從圖中歸納出信息提示，如本題中加入氫氧化鋇，卻在開始階段沒有沉淀，所以硫酸根離子不存在，而同時消耗了氫氧化鋇，所以該混合物一定能夠消耗氫氧根離子，所以混合物為酸性的溶液．