Question

10．實驗室現(xiàn)有氯化鈉和碳酸鈉的固體混合物樣品，小明同學想測定樣品中碳酸鈉的質(zhì)量．先稱取該混合物樣品5g，完全溶于水中，然后取用了一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鋇溶液40g平均分四次加入其中，充分振蕩，實驗所得數(shù)據(jù)見下表，請你分析并進行有關計算：

次數(shù)物質(zhì)的質(zhì)量	1	2	3	4
加入氯化鋇溶液的質(zhì)量/g	10	10	10	10
生成沉淀的質(zhì)量/g	1.97	X	5.91	5.91

（1）上表中X的數(shù)值為3.94；
（2）計算原固體混合物樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是多少？
（3）上述實驗中所用到的氯化鋇溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？

Answer 1

分析 第一次加入10g氯化鋇生成的沉淀為1.97，而第三次時為5.91g是1.97的三倍，說明第二次是2倍，得X為3.94．且第三次時兩者恰好完全反應，根據(jù)第三次中沉淀的質(zhì)量和對應化學方程式可求碳酸鈉和氯化鋇的質(zhì)量，進而求算對應的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：第一次加入10g氯化鋇生成的沉淀為1.97，而第三次時為5.91g是1.97的三倍，說明第二次是2倍，得X為3.94．且第三次時兩者、恰好完全反應．也就是5g樣品對應30g氯化鋇溶液生成5.91g碳酸鋇沉淀．
設碳酸鈉質(zhì)量為x，氯化鋇溶液的質(zhì)量為y
Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl
106         208         197
x              y           5.91g
$\frac{106}{x}$=$\frac{208}{y}$=$\frac{197}{5.91g}$
x=3.18g
y=6.24g
實驗中所用到的氯化鋇溶液的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{6.24g}{30g}$×100%=20.8%
答：（1）上表中X的數(shù)值為 3.94；
（2）原固體混合物樣品中碳酸鈉的質(zhì)量是3.18g；
（3）上述實驗中所用到的氯化鋇溶液的質(zhì)量分數(shù)是20.8%．

點評 根據(jù)化學方程式計算時，第一要正確書寫化學方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計算過程要完整．