已知某元素的氧化物的化學(xué)式為R2O3，其中R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%．則R的相對(duì)原子質(zhì)量為
 
，32克該氧化物中含有R元素
 
克．
分析：根據(jù)題意，某元素的氧化物的化學(xué)式為R2O3，其中R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，據(jù)此結(jié)合化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進(jìn)行分析解答．
解答：解：某元素的氧化物的化學(xué)式為R2O3，其中R元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%，則氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%，則該氧化物的相對(duì)分子質(zhì)量為16×3÷30%=160，則R的相對(duì)原子質(zhì)量為（160-16×3）÷2=56．
32克該氧化物中含有R元素的質(zhì)量為32g×
56×2
160
×100%=22.4g．
故答案為：56；22.4．
點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，考查同學(xué)們靈活運(yùn)用化學(xué)式的有關(guān)計(jì)算進(jìn)行分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?懷化）已知某元素M的氯化物的化學(xué)式為MCl2，則該元素形成的氧化物的化學(xué)式為
MO
MO
；若該氧化物中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40%，則元素M的相對(duì)原子質(zhì)量為
24
24
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2013?東城區(qū)二模）某小組利用稀廢酸浸泡含有氧化銅、氧化鋅的廢料，實(shí)現(xiàn)廢物的綜合利用．其實(shí)驗(yàn)流程如圖所示（已知金屬氧化物與稀硫酸反應(yīng)時(shí)，元素化合價(jià)不發(fā)生改變，且圖中部分物質(zhì)已略去）．

（1）該流程中的過(guò)濾操作所使用的玻璃儀器是燒杯、玻璃棒和
漏斗
漏斗
，其中玻璃棒的作用是
引流
引流
．
（2）①中氧化銅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是
CuO+H2S04═CuS04+H20
CuO+H2S04═CuS04+H20
，②中生成金屬Cu的化學(xué)方程式是
Zn+CuSO4═Cu+ZnS04
Zn+CuSO4═Cu+ZnS04
．
（3）X的化學(xué)式是
（NH4）2S04
（NH4）2S04
．
（4）煅燒Zn2（OH）2CO3的化學(xué)方程式是
Zn2（OH）2CO3
 高溫 
.
 
2ZnO+CO2↑+H2O
Zn2（OH）2CO3
 高溫 
.
 
2ZnO+CO2↑+H2O
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

請(qǐng)你根據(jù)如圖部分元素周期表完成下列題目：
族
周期		 ⅠA
 1		  
1 1  H
氫
1s1
1.008		 ⅡA
2		  
2 3  Li
鋰
2s1
6.941		 4  Be
鈹
2s2
9.012		  
3 11  Na
鈉
3s1
22.99		 12 Mg
鎂
3s2
24.31		 ⅢB
     3		 ⅣB
     4		 ⅤB
    5		 ⅥB
    6		 ⅦB
   7
4 19  K
鉀
4s1
39.10		 20  Ca
鈣
4s2
40.08		 21  Sc
鈧
3d14s2
44.96		 22  Ti
鈦
3d24s2
47.87		 23  V
釩
3d34s2
50.94		 24  Cr
鉻
3d44s2
52.00		 25  Mn
錳
3d54s2
54.94
已知某氧化物的化學(xué)式為M203，其相對(duì)分子質(zhì)量為152，那么該元素的名稱是
 
；該原子的核外電子數(shù)是
 
；在M203中，M元素的化合價(jià)是
 
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

某興趣小組在復(fù)習(xí)鐵的冶煉時(shí)，在參考資料上發(fā)現(xiàn)以下一段文字：已知在不同的溫度下，CO與鐵的氧化物反應(yīng)能生成另一種鐵的氧化物（或鐵單質(zhì)）和CO2．他們不禁產(chǎn)生了疑問(wèn)：課本上冊(cè)124頁(yè)的實(shí)驗(yàn)中，CO與Fe2O3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)真的是Fe粉嗎？于是他們進(jìn)行了以下探究．
[查閱資料]
資料一：Fe粉和Fe3O4粉末能被磁鐵吸引而FeO（黑色）不能；
資料二：Fe3O4中鐵元素有+2、+3兩種化合價(jià)，其化學(xué)式可用FeO?Fe2O3 的形式表示；
[提出猜想]黑色物質(zhì)可能是Fe3O4、FeO和Fe粉中的一種或幾種．
[進(jìn)行實(shí)驗(yàn)]興趣小組收集了CO與Fe2O3反應(yīng)生成的黑色物質(zhì)進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
甲取少量黑色物質(zhì)用磁鐵吸引黑色物質(zhì)全部被磁鐵吸引
乙取少量黑色物質(zhì)加入30%熱的鹽酸中無(wú)氣泡、溶液顏色變成黃綠色
丙取少量黑色物質(zhì)加入硫酸銅溶液中無(wú)任何現(xiàn)象
[實(shí)驗(yàn)結(jié)論]
（1）甲實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明黑色物質(zhì)中沒有________，乙、丙實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象說(shuō)明黑色物質(zhì)中沒有________；
（2）生成的黑色物質(zhì)應(yīng)為Fe3O4；
（3）寫出黑色粉末和熱的鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式________；
[拓展探究]同學(xué)們對(duì)Fe3O4產(chǎn)生了興趣，從參考資料中找到了氧化沉淀法生產(chǎn)復(fù)印用高檔Fe3O4粉的工藝流程簡(jiǎn)圖．
[生產(chǎn)流程]

[查閱資料]
資料一：硫酸亞鐵在不同溫度下的溶解度如表所示：
溫度/℃010305060708090
溶解度/g14.017.025.033.035.333.030.527.0
資料二：Fe（OH）2受氧氣氧化反應(yīng)原理為：4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3
資料三：獲得Fe3O4的反應(yīng)原理為：Fe（OH）2+2Fe（OH）3數(shù)學(xué)公式Fe3O4+4H2O
[問(wèn)題討論]
（1）溶解時(shí)，用50℃至80℃的熱水目的是________．
（2）寫出加入適量NaOH溶液時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式________．
（3）上述過(guò)程中，要控制“通一定量空氣”的目的是________．
（4）要使四氧化三鐵的產(chǎn)率最高，則上述流程中產(chǎn)生的Fe（OH）2和Fe（OH）3的最佳質(zhì)量比為________．
（5）副產(chǎn)品P是硫酸鈉，由溶液N獲得該副產(chǎn)品的操作順序是b→________→________→d．
a．過(guò)濾　 b．加熱濃縮　　 c．冷卻結(jié)晶　　d．晶體加熱至完全失去結(jié)晶水
[組成確定]為確定用以上方法制得的四氧化三鐵中可能含有的雜質(zhì)，同學(xué)們又進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)探究．
[查閱資料]
資料一：難溶性堿受熱時(shí)能分解產(chǎn)生金屬氧化物和水（反應(yīng)中各種元素的化合價(jià)不變）；
資料二：Fe2O3和CO反應(yīng)是隨溫度升高而逐步進(jìn)行的，先生成Fe3O4，再生成FeO（黑色），最后生成Fe；
[提出猜想]Fe3O4中可能含有的雜質(zhì)是Fe2O3和FeO中的一種或兩種．
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]同學(xué)們稱取了23.28g該Fe3O4樣品進(jìn)行了下列實(shí)驗(yàn)：

[實(shí)驗(yàn)分析]因探究思路不同，興趣小組分成甲、乙兩小組．
甲組：
（1）該組同學(xué)欲通過(guò)B裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化來(lái)計(jì)算確認(rèn)該Fe3O4樣品中的雜質(zhì)．
B中的最佳試劑是________（填序號(hào)）
①澄清石灰水　　 ②氫氧化鈉濃溶液　 ③稀鹽酸　　　　 ④水
（2）上述實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，CO氣體除作為反應(yīng)物外，能起到的作用是：
①實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，排盡裝置中的空氣，防止________；
②停止加熱后，繼續(xù)通CO氣體，防止________，以及B中的溶液倒吸入A中；
在本實(shí)驗(yàn)中，CO氣體還能起到的作用是③________．
（3）尾氣如何處理？________．
乙組：
利用儀器測(cè)定并繪制成反應(yīng)過(guò)程中A裝置中玻璃管內(nèi)的固體質(zhì)量隨溫度的變化曲線（如圖）

（1）寫出BC段發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________；
（2）通過(guò)分析計(jì)算確定：該Fe3O4樣品中含有的雜質(zhì)是________．（不需要寫過(guò)程）

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