Question

2．已知碳酸氫鈉受熱易分解，而碳酸鈉熱穩(wěn)定性好．取碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物10.0g，加熱到固體質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得剩余固體6.9g．下列說法正確的是（　　）

• A． 剩余固體為混合物
• B． 反應(yīng)后生成CO₂的質(zhì)量為3.1g
• C． 原混合物中NaHCO₃和Na₂CO₃質(zhì)量比為21：29
• D． 反應(yīng)前后的固體分別與相同濃度稀鹽酸恰好完全反應(yīng)所需鹽酸質(zhì)量相同

Answer 1

分析 根據(jù)碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，固體減少的質(zhì)量是水和二氧化碳的質(zhì)量，然后依據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：設(shè)樣品中含有碳酸氫鈉的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y
2NaHCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂CO₃+H₂O+CO₂↑             固體減少的質(zhì)量
   168             106       18      44                        62
    x                                       y                    10g-6.9g=3.1g
        $\frac{168}{x}$=$\frac{62}{3.1g}$=$\frac{44}{y}$
        x=8.4g
        y=2.2g
A、碳酸氫鈉在加熱的條件下生成碳酸鈉、水和二氧化碳，加熱到固體質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗�得剩余固體6.9g，所以剩余固體為碳酸鈉，故A錯(cuò)誤；
B、反應(yīng)后生成CO₂的質(zhì)量為2.2g，故B錯(cuò)誤；
C、原混合物中NaHCO₃和Na₂CO₃質(zhì)量比為：8.4g：1.6g=21：4，故C錯(cuò)誤；
D、通過反應(yīng)原理可知，反應(yīng)前后的固體中的鈉元素都轉(zhuǎn)化成了氯化鈉，反應(yīng)前后鈉元素的質(zhì)量不變，所以反應(yīng)前后的固體分別與相同濃度稀鹽酸恰好完全反應(yīng)所需鹽酸質(zhì)量相同，故D正確．
故選：D．

點(diǎn)評(píng) 要充分挖掘題目中的條件，考慮到影響物質(zhì)質(zhì)量變化的各種因素，如放出氣體、生成沉淀、生成水等．