Question

（15分）鐵礦石冶煉成鐵是一個復(fù)雜的過程，把鐵礦石和焦炭、石灰石一起加入高爐，在高溫下，利用焦炭與氧氣反應(yīng)生成的一氧化碳把鐵從鐵礦石里還原出來。一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為                ①                   。某化學(xué)興趣小組同學(xué)在學(xué)習(xí)煉鐵的相關(guān)內(nèi)容時，對煉鐵時還原劑的選擇進行了如下探究。
【提出問題】單質(zhì)碳也具有還原性，碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式為          ②        。為什么工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石？
【猜想與假設(shè)】焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，反應(yīng)不易完全。
【進行實驗】實驗步驟及注意事項如下：
①稱取兩份相同質(zhì)量的氧化鐵粉末。一份與足量的碳粉均勻混合放入下圖裝置A的試管中；另一份放入下圖裝置B的玻璃管中。
②裝置A和B兩組實驗同時開始進行。在裝置B的反應(yīng)中，實驗開始前應(yīng)先    ③     （選填“通CO”或“加熱”）； 實驗結(jié)束后應(yīng)繼續(xù)通入CO直至冷卻至室溫，其原因是     ④    。

【實驗現(xiàn)象】當(dāng)裝置B的玻璃管中固體完全由       ⑤        時（選填“紅色變?yōu)楹谏�”或“黑色變�(yōu)榧t色”），裝置A的試管中仍有        ⑥         。
【解釋與結(jié)論】焦炭和鐵礦石都是固體，接觸面積小，反應(yīng)確實不易完全，這可能是工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石的一個原因。
【交流與反思】經(jīng)過查閱資料和討論，該小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)除了上述原因外，工業(yè)上不用焦炭作為還原劑直接還原鐵礦石還有一些其它原因，試寫出其中的一個：          ⑦       。
【完善實驗】聯(lián)想到單質(zhì)碳的一些化學(xué)性質(zhì)，甲同學(xué)認為在碳還原氧化鐵的反應(yīng)中可能還會有CO產(chǎn)生。為了證明碳還原氧化鐵所得的氣體中含有CO和CO₂，將該氣體通過下圖的檢驗裝置，正確的連接順序是         ⑧         （選填字母，裝置可重復(fù)使用）。經(jīng)過檢驗，證實碳還原氧化鐵所得的氣體中確實含有CO和CO₂，因此裝置A的不足之處是   ⑨ 。

Answer 1

①3CO+Fe₂O₃高溫2Fe+3CO₂ （2分）
【提出問題】②3C+2Fe₂O₃高溫4Fe+3CO₂↑（2分）
【進行實驗】③通CO （1分） ④  防止高溫下鐵又被進入的空氣氧化（2分）
【實驗現(xiàn)象】⑤紅色變?yōu)楹谏?（1分）   ⑥仍有紅色物質(zhì)（1分）
【交流與反思】⑦焦炭是固體，不容易和生成的鐵分離（或焦炭中含有雜質(zhì)，影響鐵的純度；或焦炭與氧氣反應(yīng)生成一氧化碳的同時放出大量的熱，可提供一氧化碳還原鐵礦石所需的高溫，節(jié)約能源）（合理即可）（2分）
【完善實驗】⑧C→D→C→E→C  （2分） ⑨缺少尾氣處理裝置（2分）

【提出問題】熟記碳還原氧化鐵的化學(xué)反應(yīng)式；
【進行實驗】②根據(jù)可燃性氣體與空氣混合加熱時有爆炸的危險考慮；
【實驗現(xiàn)象】根據(jù)氧化鐵是紅色，鐵粉是黑色分析判斷現(xiàn)象；
【交流與反思】根據(jù)實驗完成后還要考慮分離出所要得到的物質(zhì)考慮；
【完善實驗】根據(jù)澄清石灰水可以檢驗二氧化碳、氫氧化鈉溶液可以吸收二氧化碳、一氧化碳可以還原氧化銅并生成二氧化碳氣體考慮