Question

（2012?安慶一模）某化學(xué)小組的分別設(shè)計(jì)三個實(shí)驗(yàn)用于驗(yàn)證質(zhì)量守恒定律如下圖所示：

（1）實(shí)驗(yàn)A中，發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式是

4P+5O₂

點(diǎn)燃  .

2P₂O₅

，小氣球的作用是

防止瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，使橡皮塞松動，導(dǎo)致白煙冒出或冷卻后空氣進(jìn)入

．
（2）實(shí)驗(yàn)B中，反應(yīng)前天平平衡，然后將稀鹽酸倒入燒杯中與碳酸鈉粉末充分反應(yīng)后，再稱量，觀察到反應(yīng)后天平不平衡，天平指針向

右

 偏轉(zhuǎn)（填“左”或“右”）．反應(yīng)后天平不平衡的原因是（用化學(xué)方程式表示）

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑

．
注意：若答對第（3）小題將獎勵4分，但化學(xué)試卷總分不超過60分
（3）實(shí)驗(yàn)C為改進(jìn)實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)后天平能否恢復(fù)平衡？

不能

（填“平衡”或“不平衡”），用你所學(xué)的化學(xué)、物理知識分析實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象產(chǎn)生的原因，具體說明理由：

鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生大量的氣泡，氣球脹大，受空氣浮力影響，天平不平衡（偏右）

．

Answer 1

分析：（1）實(shí)驗(yàn)A中為紅磷和氧氣的反應(yīng)，可以寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，其中小氣球能夠隨氣體的受熱而膨大，可以據(jù)此解答；
（2）實(shí)驗(yàn)B中裝置為敞口的容器，所以反應(yīng)中生成的氣體要逸出而使反應(yīng)前后質(zhì)量不相等，可以據(jù)此解答；
（3）根據(jù)產(chǎn)生的氣體可以將氣球吹大，而使浮力增大，影響了質(zhì)量的測量，可以據(jù)此解答該題．

解答：解：（1）紅磷燃燒生成了五氧化二磷，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4P+5O₂

點(diǎn)燃  .

2P₂O₅；其中為了防止瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，使橡皮塞松動，導(dǎo)致白煙冒出或冷卻后空氣進(jìn)入而在瓶口放置了一個小氣球；
（2）實(shí)驗(yàn)B中裝置為敞口的容器，所以反應(yīng)中生成的氣體要逸出而使反應(yīng)后的質(zhì)量小于反應(yīng)前的質(zhì)量，所以指針要向砝碼一邊即右偏；
（3）產(chǎn)生的氣體可以將氣球吹大，而使浮力增大，影響了質(zhì)量的測量，所以天平仍然不會平衡．
故答案為：
（1）4P+5O₂

點(diǎn)燃  .

2P₂O₅；防止瓶內(nèi)氣體受熱膨脹，使橡皮塞松動，導(dǎo)致白煙冒出或冷卻后空氣進(jìn)入；
（2）右；Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑；
（3）不能；  鹽酸與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生大量的氣泡，氣球脹大，受空氣浮力影響，天平不平衡（偏右）．

點(diǎn)評：熟練掌握質(zhì)量守恒定律及其內(nèi)容，并能夠運(yùn)用質(zhì)量守恒定律來分析并解答相關(guān)的習(xí)題，是我們必須具備的能力．