Question

小明把12.5克的石灰石放入盛有100克稀鹽酸的燒杯中，二者恰好完全反應(yīng)（雜質(zhì)不反應(yīng)）．反應(yīng)完畢后稱量燒杯內(nèi)的剩余物的質(zhì)量為108.1克．求：
（1）生成的CO₂的質(zhì)量．
（2）石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

解：（1）二氧化碳的質(zhì)量=12.5g+100g-108.1g=4.4g
（2）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100 44
x 4.4g

x=10g
石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=%=80%
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g．
（2）石灰石中CaCO₃的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%．
分析：（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)前后減少的質(zhì)量為二氧化碳的質(zhì)量．
（2）利用碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可求出碳酸鈣的質(zhì)量，最后根據(jù)%即可求出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點評：有關(guān)反應(yīng)前后減少的質(zhì)量的計算是初中化學(xué)計算的一個重點內(nèi)容，反應(yīng)前后總裝置減少的質(zhì)量一般為生成氣體的質(zhì)量，反應(yīng)前后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量一般為參加反應(yīng)的固體的質(zhì)量（也有例外）．