(2013?普陀區(qū)一模)十八世紀法國化學家拉瓦錫為了研究空氣的組成設計 了一個劃時代意義的鐘罩實驗(如圖1),該實驗證明了空氣中氧氣約占空氣的體積1/5.

①拉瓦錫在觀察到汞面浮起紅色渣滓后,還繼續(xù)加熱12天,至紅色渣滓不再增加,這樣做的理由是
確保O2完全被消耗
確保O2完全被消耗
,該反應的化學方程式是
2Hg+O2
  △  
.
 
2HgO
2Hg+O2
  △  
.
 
2HgO

②拉瓦錫得到的紅色渣滓是氧化汞,他又將氧化汞加熱分解得到氧氣,而現(xiàn)在實驗室檢驗氧氣的方法可以是
用帶火星的木條檢驗,若木條復燃,則是O2
用帶火星的木條檢驗,若木條復燃,則是O2

③實驗室常用白磷燃燒來驗證空氣中氧氣約占1/5,小張同學利用實驗室現(xiàn)有的藥品硫粉和鎂粉,利用下列鐘罩裝置進行實驗,燃燒完畢冷卻后的結(jié)果如圖2,寫出硫粉在鐘罩內(nèi)燃燒的化學方程式
S+O2
 點燃 
.
 
SO2
S+O2
 點燃 
.
 
SO2
,燃燒的現(xiàn)象是
產(chǎn)生微弱的淡藍色火焰
產(chǎn)生微弱的淡藍色火焰

如果實驗儀器氣密性良好,所用的硫粉、鎂粉都是足量的.根據(jù)實驗結(jié)果,推測可能的原因,硫粉燃燒后水進入約1/5的原因是
硫燃燒消耗O2,生成SO2溶于水,鐘罩內(nèi)氣壓減小
硫燃燒消耗O2,生成SO2溶于水,鐘罩內(nèi)氣壓減小
;鎂粉燃燒后水幾乎占滿整個鐘罩的原因是
Mg可與空氣中的氧氣、氮氣等多成分反應
Mg可與空氣中的氧氣、氮氣等多成分反應

④現(xiàn)在實驗室中得到氧氣,可以利用氯酸鉀受熱分解,實驗操作時要用到酒精燈、導管、鐵架臺等,還需用到的玻璃儀器有
試管、集氣瓶
試管、集氣瓶
;目前實驗室不用氧化汞加熱分解的方法制取氧氣的理由是
汞有毒、反應時間過長、不利于操作
汞有毒、反應時間過長、不利于操作

⑤若實驗室利用12.25g氯酸鉀與3gMnO2混合加熱,請寫出化學反應方程式,并列式計算最多可以得到多少物質(zhì)的量的氧氣?
分析:①根據(jù)利用汞和氧氣反應測定空氣中氧氣的含量的注意事項分析;
②根據(jù)氧氣的檢驗方法分析;
③根據(jù)硫在空氣燃燒的現(xiàn)象、反應原理以及硫、鎂燃燒時裝置內(nèi)壓強的變化進行分析;
④根據(jù)實驗室利用氯酸鉀受熱分解制取氧氣時要用到的儀器分析;
⑤根據(jù)利用化學方程式計算的步驟進行計算即可.
解答:解:①利用汞和氧氣反應測定空氣中氧氣的含量,需確保O2完全被消耗,該反應的化學方程式是2Hg+O2
  △  
.
 
2HgO;
故答案為:確保O2完全被消耗;2Hg+O2
  △  
.
 
2HgO;
②氧氣的檢驗方法是用帶火星的木條檢驗,若木條復燃,則是O2;
故答案為:用帶火星的木條檢驗,若木條復燃,則是O2;
③硫與氧氣在點燃的條件反應生成二氧化硫,反應的方程式為:S+O2
 點燃 
.
 
 SO2;硫在空氣燃燒的現(xiàn)象是產(chǎn)生微弱的淡藍色火焰;硫燃燒消耗O2,生成SO2溶于水,鐘罩內(nèi)氣壓減小,因此硫粉燃燒后水進入約五分之一;Mg可與空氣中的氧氣、氮氣等多成分反應,因此鎂粉燃燒后水幾乎占滿整個鐘罩;
故答案為:S+O2
 點燃 
.
 
 SO2;產(chǎn)生微弱的淡藍色火焰;硫燃燒消耗O2,生成SO2溶于水,鐘罩內(nèi)氣壓減;Mg可與空氣中的氧氣、氮氣等多成分反應;
④實驗室利用氯酸鉀受熱分解制取氧氣時要用到的儀器有酒精燈、導管、鐵架臺、試管、集氣瓶等;因汞有毒、反應時間過長、不利于操作等原因,目前實驗室不用氧化汞加熱分解的方法制取氧氣;
故答案為:試管、集氣瓶;汞有毒、反應時間過長、不利于操作;
⑤設最多可得到氧氣的質(zhì)量為x,則
2KClO3
MnO2
.
2KCl+3O2
245               96
12.25g            x
245
96
=
12.25g
x

解得:x=4.8g.
答:最多可以得到氧氣的質(zhì)量是4.8g.
點評:本題考查了利用加熱汞測定氧氣在空氣中含量的注意事項、氧氣的檢驗、實驗室制取氧氣所用儀器以及根據(jù)化學方程式進行計算等知識,難度不大.
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