【題目】取一定量堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]粉末放入燒杯中，加入100 g稀硫酸至恰好完全反應（假設氣體全部擴散），測得實驗過程中燒杯及燒杯內(nèi)物質(zhì)的質(zhì)量隨時間變化關系如圖所示。

[反應原理：Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4=2CuSO4＋CO2↑＋3H2O]

請計算：

（1）生成的二氧化碳質(zhì)量為__________g。

（2）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

【答案】（1）2.2；（2）9.8%

【解析】本題主要考查 根據(jù)化學反應方程式的計算；有關溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的簡單計算。由圖分析可知質(zhì)量減少2.2g。

由化學方程式可知，由于生成二氧化碳，所以質(zhì)量減少，故減少的質(zhì)量即二氧化碳的質(zhì)量。故二氧化碳的質(zhì)量為2.2g

解：設硫酸的質(zhì)量為x

Cu2(OH)2CO3＋2H2SO4=2CuSO4＋CO2↑＋3H2O

196 44

X 2.2g

196/44=x/2.2g

X=9.8g

9.8g/100×100%=9.8%

答：稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%

練習冊系列答案
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①通過比較裝置丙內(nèi)________（填標號）處的實驗現(xiàn)象，可推導出燃燒條件之一是溫度達到可燃物的著火點。

A. a和b B. b和c C. a和c

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（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為 克；

（2）該樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（請寫出解題過程）。

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