Question

向一定量的氯化鋇溶液中加入一定量的碳酸鈉溶液，充分反應有過濾．你認為濾液中溶質的組成可能為

 

．對其可能的組成，選擇一種情況進行探究，完成下表．

濾液中的溶質	驗證的實驗方法	可能觀察到的現(xiàn)象	結論及化學方程式

Answer 1

考點：鹽的化學性質,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：常見的鹽 化學肥料

分析：向一定量的氯化鋇溶液中加入一定量的碳酸鈉溶液，隨著碳酸鈉溶液的逐漸加入，碳酸鈉的量由不足到恰好完全反應完，直至過量，所以濾液的溶質組成最多有三種可能．
硫酸鈉與氯化鋇反應的原理為：Na₂CO₃+BaCl₂=BaCO₃↓+2NaCl，若兩者恰好完全反應，則濾液中只含有NaCl，即只要證明濾液中無CO₃^2-和Ba²⁺即可．

解答：解：隨著碳酸鈉溶液的逐漸加入，當碳酸鈉不足時，濾液中的溶質是生成的NaCl和剩余的BaCl₂；
當碳酸鈉恰好時，濾液中的溶質只有生成的NaCl；
當碳酸鈉過量時，濾液中的溶質有生成的NaCl和多余的Na₂CO₃；
所以濾液中溶質的組成最多有三種可能．
若氯化鋇和碳酸鈉恰好完全反應，則濾液中只含有NaCl，即只要證明濾液中無CO₃^2-和Ba²⁺即可．
實驗室中可以用Ba²⁺去檢驗是否有CO₃^2-；用CO₃^2-去檢驗是否有Ba²⁺
故答案為：NaCl和BaCl₂；NaCl；NaCl和Na₂CO_3；

NaCl	步驟1：取濾液少許于試管1中，向其中滴加氯化鋇溶液； 步驟2：再取濾液少許于試管2中，向其中滴加碳酸鈉溶液．	實驗現(xiàn)象①：試管1中有白色沉淀生成，試管2中無白色沉淀； 實驗現(xiàn)象②：試管1中無白色沉淀生成，試管2中有白色沉淀； 實驗現(xiàn)象③：試管1中無白色沉淀生成，試管2中無白色沉淀．	實驗結論①：濾液中有氯化鈉和硫酸鈉兩種溶質，硫酸鈉過量； Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl， 實驗結論②：濾液種有氯化鋇和氯化鈉兩種溶質，氯化鋇過量； Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl， 實驗結論③：濾液中只有氯化鈉一種溶質，兩者恰好完全反應．

點評：本題考查了碳酸根和鋇離子的檢驗方法，本題中濾液中溶質的組成情況是難點，需要同學們掌握．