【題目】KNO3和NaCl在不同溫度時(shí)的溶解度如表所示,請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

溫度/℃

0

10

20

30

40

50

60

70

80

溶解度/g

KNO3

13.3

20.9

31.6

45.8

63.9

85.5

110

138

169

NaCl

35.7

35.8

36.0

36.3

36.6

37.0

37.3

37.8

38.4


(1)依據(jù)上表數(shù)據(jù),繪制出KNO3和NaCl的溶解度曲線,圖1中能表示NaCl溶解度曲線的是(填m或n);
(2)如圖2所示,20℃時(shí),將盛有飽和KNO3溶液的小試管放入盛水的燒杯中,向水中加入某物質(zhì)后,試管中有晶體析出,加入的物質(zhì)可能是下列中(填字母序號(hào)) A.氫氧化鈉固體 B.生石灰固體 C.冰塊 D.硝酸銨固體
(3)“配制40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液”時(shí),實(shí)驗(yàn)的部分操作如圖3所示. ①稱量時(shí)A出現(xiàn)了右盤(pán)低的現(xiàn)象,接下來(lái)的操作應(yīng)該是(填序號(hào))
A.左邊的平衡螺絲向左側(cè) B.右邊的平衡螺絲向右調(diào)
C.右盤(pán)中減少砝碼 D.左盤(pán)中增加食鹽
②量取水時(shí),如果按照?qǐng)DB的方法讀數(shù),會(huì)使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“偏大”或“偏小”)
③C中用玻璃棒攪拌的作用是 , 若配制過(guò)程中,在已經(jīng)有少量水的燒杯中加入氯化鈉和水,其他操作均規(guī)范,則所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)(填“>”或“<”或“=”)5%.
④D中所貼標(biāo)簽有不妥之處,請(qǐng)劃掉不妥的地方,并在方框中寫(xiě)出你認(rèn)為適合的內(nèi)容.

【答案】
(1)n
(2)C、D
(3)D;偏小;加速溶解;<
【解析】解:(1)根據(jù)表格提供的數(shù)據(jù)可以看出氯化鈉的溶解度受溫度影響變化不大,圖1中能表示NaCl溶解度曲線的n,故填:n;(2)20℃時(shí),將盛有飽和KNO3溶液的小試管放入盛水的燒杯中,向水中加入某物質(zhì)后,試管中有晶體析出,則會(huì)使溫度降低,加入的物質(zhì)可能是冰塊和硝酸銨固體,故填:CD;(3)①配制40g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液,溶質(zhì)質(zhì)量已知,則首先放好砝碼和游碼,故稱量時(shí)A出現(xiàn)了右盤(pán)低的現(xiàn)象,接下來(lái)應(yīng)該左盤(pán)中增加食鹽,故填:D;②量取水時(shí),圖B的方法是仰視讀數(shù),量取的水多,會(huì)使配制的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小,故填:偏。虎廴芙庵杏貌AО魯嚢璧淖饔脮r(shí)加速溶解,若配制過(guò)程中,在已經(jīng)有少量水的燒杯中加入氯化鈉和水,則所得溶液中氯化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于5%,故填:加速溶解;<.④D中所貼標(biāo)簽應(yīng)該注明溶液的名稱和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù),故填:氯化鈉溶液,5%.
【考點(diǎn)精析】掌握溶解時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象和固體溶解度曲線及其作用是解答本題的根本,需要知道溶解時(shí)放熱、吸熱現(xiàn)象<溶解吸熱:如NH4NO3溶解;溶解放熱:如NaOH溶解、濃H2SO4溶解;解沒(méi)有明顯熱現(xiàn)象:如NaCl>;1.查找指定溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度,并根據(jù)溶解度判斷溶解性.2.比較相同溫度時(shí)(或一定溫度范圍內(nèi))不同物質(zhì)溶解度的大小.3.比較和確定物質(zhì)的溶解度受溫度影響的程度,并據(jù)此確定物質(zhì)結(jié)晶或混合物分離提純的方法.4.確定溶液的狀態(tài)(飽和與不飽和).

練習(xí)冊(cè)系列答案
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溶液名稱

稀鹽酸

稀硫酸

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雙氧水

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溶質(zhì)名稱

_______

_______

______

_______

_______

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滴加氫氧化鋇溶液的質(zhì)量/g

5

10

25

30

燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量/g

1.165

2.33

4.66

4.66


求:
(1)完全反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為;
(2)計(jì)算該潔廁靈溶液中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少?(計(jì)算結(jié)果保留至0.1%)

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②寫(xiě)出圖1中實(shí)現(xiàn)b轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式;
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