(2004?盧灣區(qū)二模)下列物質(zhì)中pH>7的是( 。
分析:當溶液的pH等于7時,呈中性;當溶液的pH小于7時,呈酸性;當溶液的pH大于7時,呈堿性;據(jù)此根據(jù)常見物質(zhì)的酸堿性進行分析判斷.
解答:解:A、二氧化碳能與水反應生成碳酸,生成的碳酸顯酸性,則二氧化碳的水溶液顯酸性,pH<7,故選項錯誤.
B、碳酸鈉溶液顯堿性,pH>7,故選項正確.
C、食鹽溶液顯中性,pH=7,故選項錯誤.
D、氫氧化鉀和鹽酸反應的化學方程式為:HCl+KOH=NaCl+H2O,
                                    36.5  56
鹽酸和氫氧化鉀完全反應的質(zhì)量比是36.5:56,質(zhì)量分數(shù)相同、溶液質(zhì)量相同的鹽酸和氫氧化鉀溶液中含有的鹽酸、氫氧化鉀的質(zhì)量相等,充分反應后鹽酸有剩余,溶液顯酸性,pH<7,故選項錯誤.
故選B.
點評:本題難度不大,掌握常見溶液的酸堿性、溶液的酸堿性和溶液pH大小之間的關(guān)系是順利解題的關(guān)鍵.
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