Question

俄國化學(xué)家門捷列夫在總結(jié)前人經(jīng)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，通過艱辛的努力，終于提出了現(xiàn)代元素周期表的雛形．下表為元素周期表的部分示意圖，請(qǐng)利用下表回答相關(guān)問題．

（1）用符號(hào)表示：帶兩個(gè)單位負(fù)電荷且質(zhì)子數(shù)為8的離子

 

（寫一種）．
（2）一個(gè)水分子共有

 

個(gè)原子核、

 

個(gè)質(zhì)子．一個(gè)Mg²⁺核外共有

 

個(gè)電子；Cl^-的最外層電子數(shù)和

 

原子的最外層電子數(shù)相同．若Mg²⁺和Cl^-二者形成的化合物的化學(xué)式為

 

．
（3）我發(fā)現(xiàn)如下規(guī)律：①在化學(xué)反應(yīng)中，第Ⅰ縱列的元素比較容易

 

電子；第六縱列的元素比較容易

 

電子，（除H外）都通常達(dá)到8個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．可見元素的化學(xué)性質(zhì)主要決定于原子的

 

數(shù)．
②從原子結(jié)構(gòu)方面看：同一橫行的元素具有相同的

 

數(shù)；同一縱列的元素具有相同的

 

數(shù)．
此外還有：

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期表的特點(diǎn)及其應(yīng)用,原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖

專題：化學(xué)用語和質(zhì)量守恒定律

分析：（1）根據(jù)質(zhì)子數(shù)判斷元素為氧，據(jù)此可寫出該元素的離子；
（2）根據(jù)標(biāo)在元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中所含原子的個(gè)數(shù)結(jié)合每個(gè)原子中的質(zhì)子數(shù)進(jìn)行解答；
（3）①根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖知，金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)；金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，非金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)有關(guān)；
②根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖進(jìn)行分析解答本題．

解答：解：（1）根據(jù)質(zhì)子數(shù)判斷元素為O，帶兩個(gè)單位負(fù)電荷，由此可知該離子為：O^2-，故答案為：O^2-；
（2）根據(jù)標(biāo)在元素符號(hào)右下角的數(shù)字表示一個(gè)分子中所含原子的個(gè)數(shù)，因此一個(gè)水分子H₂O含有3個(gè)原子共有3個(gè)原子核，質(zhì)子數(shù)是1×2+8=10，
一個(gè)Mg²⁺失去了兩個(gè)電子核外共有10個(gè)電子；Cl^-的最外層電子數(shù)是8和氬原子的最外層電子數(shù)相同．Mg²⁺和Cl^-二者形成的化合物的化學(xué)式為MgCl₂；
故答案為：3，10，10；氬；MgCl₂；
（3）①根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖和金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個(gè)，非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般多于4個(gè)；金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中易失去電子，非金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中易得到電子，元素的化學(xué)性質(zhì)與最外層電子數(shù)有關(guān)；
故答案為：失去；得到；最外層電子；
②根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖分析可知：同一橫行的元素具有相同的電子層數(shù)；同一縱行的元素具有相同的最外層電子數(shù)；
同一周期中最外層電子數(shù)1到8依次增大等；
故答案為：電子層；最外層電子；同一周期中最外層電子數(shù)1到8依次增大．

點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)生根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖分析總結(jié)元素周期律及對(duì)元素的性質(zhì)與最外層電子數(shù)的關(guān)系的理解與掌握，并能在解題中靈活應(yīng)用．