Question

在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，反之亦然．取同溫同壓下
相同體積的C0和0₂混合，在一定條件下充分反應(yīng)，恢復(fù)到初始溫度和壓強(qiáng)．下列說法正
確的是

1. A.
   參加反應(yīng)的C0和O₂的體積比為1：1
2. B.
   生成的C0₂分子個(gè)數(shù)為原來氣體分子數(shù)的三分之二
3. C.
   反應(yīng)后氣體的體積為原來的四分之三
4. D.
   反應(yīng)后的氣體中C、O原子的個(gè)數(shù)比為1：2

Answer 1

C
分析：根據(jù)一氧化碳與氧氣的反應(yīng)：2CO+O₂2CO₂，結(jié)合在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的氣體具有相同的分子數(shù)，反之亦然，分析參加反應(yīng)的C0和O₂的體積比，生成的C0₂分子個(gè)數(shù)與原來氣體分子數(shù)的關(guān)系．根據(jù)質(zhì)量守恒定律分析氣體中C、O原子的個(gè)數(shù)比．
解答：A、由反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+O₂2CO₂可知，參加反應(yīng)的CO和O₂的分子個(gè)數(shù)比為2：1，參加反應(yīng)的C0和O₂的體積比為2：1．故A不正確；
B、由反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+O₂2CO₂可知，每2個(gè)CO分子與1個(gè)O₂分子反應(yīng)生成2個(gè)CO₂分子，而原混合氣體中CO和O₂分子個(gè)數(shù)相等，則生成的CO₂分子個(gè)數(shù)為原來氣體分子數(shù)的二分之一．故B不正確；
C、反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CO+O₂2CO₂，每2個(gè)CO分子與1個(gè)O₂分子反應(yīng)生成2個(gè)CO₂分子，即三體積混合氣體反應(yīng)后變?yōu)槎�體積．而原氣體為相同體積的CO和O₂混合，即四體積的混合氣體反應(yīng)后還有一體積氧氣剩余；因此，反應(yīng)后氣體的體積為原來的四分之三．故C正確；
D、原氣體為相同體積的CO和O₂混合，混合氣體中CO和O₂分子個(gè)數(shù)為1：1，其中C、O原子個(gè)數(shù)比為1：3；根據(jù)化學(xué)變化前后原子的種類、個(gè)數(shù)不變，反應(yīng)后的氣體中C、O原子的個(gè)數(shù)比仍為1：3．故D不正確；
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題需要通過準(zhǔn)確理解所給的重要信息，利用該信息實(shí)現(xiàn)分子個(gè)數(shù)與氣體體積之間的轉(zhuǎn)換，體現(xiàn)出獲取信息與處理信息的能力．