實驗室制取二氧化碳后,將廢液過濾,得到含有氯化鈣和稀鹽酸的混合液,20℃時,取混合液141.2g于燒杯中,向其中逐滴滴加溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10.6%的碳酸鈉溶液,所產(chǎn)生的沉淀與所滴入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關系如圖所示。當?shù)稳胩妓徕c溶液至圖中A點時,通過計算確定所得溶液是否為飽和溶液。(提示:20℃時,氯化鈉溶解度為36克。)

不飽和溶液 

解析

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:單選題

高溫加熱碳酸鈣可制得生石灰和二氧化碳,現(xiàn)高溫加熱10g碳酸鈣,一段時間后停止加熱,測得剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為50%。此時反應生成的二氧化碳質(zhì)量為

A.4.4克    B.2克  C.2.4克  D.4克

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

向10g硫酸鈉溶液中不斷滴加氯化鋇溶液,加入氯化鋇溶液質(zhì)量與生成沉淀的質(zhì)量變化關系如圖所示,完成以下問題:

(1)生成沉淀的質(zhì)量是 _________ g;
(2)恰好完全反應時過濾,計算所得濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是多少?

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

向50g Na2CO3溶液中逐滴加入一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的CaCl2溶液。實驗過程中,生成沉淀質(zhì)量與加入CaCl2溶液的質(zhì)量關系如右圖所示,試計算:
(1)恰好完全反應時,生成沉淀的質(zhì)量為______________g。
(2)計算恰好完全反應時,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

(7分)工業(yè)上采用離子交換膜電解槽電解飽和食鹽水,可以得到高濃度的燒堿溶液(含NaOH35%~48%)。某學習小組為了驗證附近氯堿化工廠產(chǎn)生的NaOH溶液是否達到高濃度標準,進行了如下操作,請你參與計算:
(1)到工廠采集了電解槽中的NaOH溶液100g。NaOH中氧元素的質(zhì)量分數(shù)   是             
(2)在實驗室用如圖所示濃硫酸配制200g24.5%的稀硫酸,計算所取濃硫酸的體積(計算結(jié)果取整數(shù))。

(3)進行中和測定,向采集到的溶液中逐滴加入所配制的稀硫酸,并不斷測定溶液的pH值,當pH=7時,消耗稀硫酸160g。通過計算判斷此時電解槽中NaOH溶液是否達到高濃度標準。

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

請回答下列與金屬有關的問題:
(1)生鐵片與純鐵片相互刻畫時,純鐵片表面可留下劃痕,說明             的硬度大;
(2)6.5g與足量的稀硫酸反應(化學方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑),理論上可制得氫氣的質(zhì)量
   g.
(3)使用下列各組試劑,能驗證Fe、Cu、Ag活動性順序的是         
A.Ag、FeSO4溶液、CuSO4溶液
B.Fe、Cu、AgNO3溶液
C.Fe、Ag、CuSO4溶液.

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

(7分) 某學生做了如下圖所示的實驗。

 
第一次
第二次
加入硫酸銅的質(zhì)量
m
m
加入氫氧化鈉溶液的質(zhì)量
50g(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)16%)
50g(溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)16%)
加入稀硫酸的質(zhì)量
50g
100g
實驗現(xiàn)象
藍色固體和藍色溶液
藍色溶液
 
若第二次所加物質(zhì)恰好完全反應(溶液損失忽略不計),請回答下列問題:
(1)寫出實驗中發(fā)生反應的化學方程式___________________________;
(2)第一次實驗后的溶液中所含溶質(zhì)的化學式為___________________________;
(3)根據(jù)已知條件列出求解實驗中生成沉淀的質(zhì)量(x)的比例式______;
(4)實驗中加入硫酸銅的質(zhì)量(m)為______;
(5)在第二次實驗中,若向加入氫氧化鈉溶液反應后的濾液中加入43.8 g水,則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_____________;
(6)若用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸溶液配制實驗中所需的稀硫酸,則需要加水的質(zhì)量為_________。

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

(6分)課外活動時,同學們采用以下兩種方法測定某氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。
(1)【化學方法】向一定量氯化鈉溶液中加入足量硝酸銀溶液,得到2.87g氯化銀固體,則該氯化鈉溶液中氯化鈉的質(zhì)量為多少?(根據(jù)化學方程式列式計算)
經(jīng)多次實驗測定,該溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%。
(2)【物理方法】取一定量該溶液進行蒸發(fā),測量實驗數(shù)據(jù)如下:

蒸發(fā)皿的質(zhì)量(g)
 
25.0
 
蒸發(fā)皿+食鹽溶液(g)
 
45.0
 
蒸發(fā)皿+食鹽晶體(g)
 
27.4
 
數(shù)據(jù)處理
 
溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為     
 
若化學方法測定結(jié)果準確,則物理方法測定結(jié)果產(chǎn)生誤差的原因是          
A.蒸發(fā)時未用玻璃棒攪拌           B.所取氯化鈉溶液質(zhì)量較大
C.蒸發(fā)時出現(xiàn)少量晶體時就停止加熱  D.實驗后未將玻璃棒上的白色固體移入蒸發(fā)皿

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科目:初中化學 來源: 題型:填空題

10g水電解生成的氫氣和氧氣的質(zhì)量比為   

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