某學(xué)生用36.5g鹽酸與一定量的水垢（主要成分是碳酸鈣）恰好反應(yīng)，產(chǎn)生了4.4g的CO2氣體，該鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

解：設(shè)鹽酸中氯化氫的質(zhì)量為x，
2HCl+CaCO3═CaCl2+H2O+CO2↑
73 44
x 4.4g
∴
解之得：x=7.3g，
鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：=20%，
答：該鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是20%．
分析：欲正確解答本題，需根據(jù)化學(xué)方程式得出各物質(zhì)之間的質(zhì)量比，列出比例式，通過計算得出HCl的質(zhì)量．然后根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可．
點評：本題主要考查學(xué)生運用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量公式進行計算的能力．
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