Question

一定條件下，M、N、P、Q四種物質在一密閉容器內充分反應，測得反應前后各物質的質量如表，下列描述中不正確的是

物質	M	N	P	Q
反應前質量/g	3.4	0.8	64.6	O
反應后質量/g	O	X	66.4	1.6

1. A.
   N物質可能為該反應的催化劑
2. B.
   該反應為分解反應
3. C.
   該反應中，P、Q兩種物質變化的質量比為9：8
4. D.
   該反應中，一定有元素化合價改變

Answer 1

D
分析：利用反應物質量會減小，生成物質量會增加，催化劑質量不變以及反應類型的特點解決此題．
解答：A、根據(jù)質量守恒定律，反應后物質N的質量=（3.4+0.8+64.6+0）g-（0+66.4+1.6）g=0.8g，反應前后沒有變化，可能為該反應的催化劑，故A說法正確；
B、反應后M的質量減小，是反應物，PQ的質量增加，是生成物，因此反應屬于分解反應，故說法正確．
C、反應中，P、Q兩種物質變化的質量比為1.8g：1.6g=9：8，故說法正確；
D、該反應是分解反應，反應中不一定有元素化合價改變，故說法錯誤．
故選D．
點評：本題難度不大，考查的是質量守恒定律的應用，解題的關鍵是分析表中數(shù)據(jù)，靈活運用質量守恒定律．