某同學設(shè)計實驗，用Zn和稀硫酸制H2并用干燥的氫氣還原CuO

①寫出儀器名稱：x是　　　　 ，y是　　　　 ，z是 　　　 ；

②排出該同學實驗時的裝置順序　　　　　　　　　　 ；

③若只提供給該同學Zn粒和濃鹽酸，實驗應(yīng)證明并除去雜質(zhì)，改進后，排出儀器接口順序　　　　　　　　　　 ；

④證明雜質(zhì)的現(xiàn)象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

依據(jù)的化學方程式是　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 。

①長頸漏斗   酒精燈   試管；②BFI；③BDEFI    b  d  e  f  g  h  i  n

    ④白色固體CuSO4變藍色，無色AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀

    CuSO4 + 5H2O === CuSO4·5H2O    HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

28、某課外興趣小組的同學為了探究金屬X、Y、Z三種金屬的活動性順序，設(shè)計并完成了下圖所示的二組實驗：
實驗一：把金屬X、Y、Z三種金屬分別放入溶液中
實驗 實驗步驟 實驗現(xiàn)象
① X片表面無明顯變化
② Y片表面無明顯變化
③ Z片溶解，表面有無色氫氣產(chǎn)生，溶液最終為無色
請你根據(jù)他們所做的實驗回答：
（1）Z與硫酸反應(yīng)后，生成+3價金屬離子，寫出實驗③的化學方程式：
2Z+3H2SO4=Z2（SO4）3+3H2↑
．
（2）通過上述實驗，你認為上述三種金屬最活潑是：
Z
．
實驗二：把X、Y兩種金屬絲放入硝酸銀溶液中
實驗 實驗步驟 實驗現(xiàn)象
④ 在X絲表面有銀白色的固體析出
⑤ 在Y絲表面沒有明顯現(xiàn)象
（3）通過實驗事實得出X、Y、Z金屬活動性由強到弱的順序為
Z＞X＞Y
．
實驗三：小組同學選擇“Z絲和硫酸反應(yīng)的快慢與什么因素有關(guān)”的課題開展探究．下表是他們分別用相同質(zhì)量的Z絲和足量稀硫酸反應(yīng)的三組實驗數(shù)據(jù)：
實驗編號 硫酸的質(zhì)量分數(shù)/% 反應(yīng)的溫度 Z絲消失的時間/S
⑥ 3 20 500
⑦ 6 20 300
⑧ 6 30 80
（4）實驗⑦和⑧表明：該反應(yīng)快慢與
溫度
有關(guān)
（5）能表明硫酸濃度對反應(yīng)快慢有影響的實驗編號是：
⑥
和
⑦

（6）如果實驗⑥中硫酸的質(zhì)量分數(shù)改為4%，請推出Z絲消失的時間（用t表示）的取值范圍
300S＜t＜500S
_
（7）該實驗除了用Z絲消失的時間來衡量反應(yīng)的快慢外，你還能提出新的方法來衡量反應(yīng)的快慢嗎？方法
用排水法收集等體積的一瓶氫氣所需時間的多少來衡量
．

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科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

堿式碳酸鎂密度小，是橡膠制品的優(yōu)良填料．其組成一般以xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O表示．
【探究一】堿式碳酸鎂的制備
堿式碳酸鎂可用復(fù)鹽MgCO3?（NH4）2CO3?H2O作原料制備．取一定量的該復(fù)鹽放入三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如圖所示），按一定的液固比加入蒸餾水，開啟攪拌器同時加入預(yù)定的氨水，待溫度到達 40℃時開始分解，此時滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，保持10分鐘，一段時間后過濾洗滌，濾出的固體在120℃干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品．
回答下列問題：
（1）①攪拌的目的是
反應(yīng)物充分混合接觸，提高反應(yīng)速率
反應(yīng)物充分混合接觸，提高反應(yīng)速率
；②選擇水浴加熱方式，其優(yōu)點是
反應(yīng)物均勻受熱
反應(yīng)物均勻受熱
．
（2）所得堿式碳酸鎂產(chǎn)品中常檢出有少量Cl-，其原因是混有
NH4Cl
NH4Cl
（填化學式）．
（3）設(shè)計實驗檢驗堿式碳酸鎂中含有Cl-
實驗操作 實驗現(xiàn)象 實驗結(jié)論
①取樣溶解，向樣品溶液中滴加過量稀硝酸．
②再向上述所得溶液加
硝酸銀或AgNO3
硝酸銀或AgNO3
溶液		 現(xiàn)象①
產(chǎn)生氣泡
產(chǎn)生氣泡
；
現(xiàn)象②
產(chǎn)生白色沉淀
產(chǎn)生白色沉淀
；		 含有 Cl-
【探究二】定量測定堿式碳酸鎂的組成
300℃
已知：堿式碳酸鎂分解反應(yīng)方程式為：xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O
 300℃ 
.
 
（x+y）MgO+xCO2↑+（y+z）H2O
探究小組利用下圖測定xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O組成．

實驗步驟：
步驟1：檢查裝置的氣密性，將過濾、洗滌并干燥過的樣品置于平直玻璃管中．
步驟2：打開活塞K，鼓入空氣，一段時間后關(guān)閉，稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量．
步驟3：加熱裝置B直至裝置C中無氣泡產(chǎn)生．
步驟4：
打開活塞K，再次鼓入空氣
打開活塞K，再次鼓入空氣
（請補充該步操作內(nèi)容）．
步驟5：稱量相關(guān)裝置的質(zhì)量．
某同學在實驗過程中采集了如下數(shù)據(jù)：
A．反應(yīng)前玻璃管的質(zhì)量100.0g
B．反應(yīng)后玻璃管與殘留固體總質(zhì)量120.0g
C．裝置C實驗后增重9.0g
D．裝置D實驗后增重17.6g
回答下列問題：
（1）檢查整套實驗裝置氣密性的方法如下：將裝置A的左端、裝置E的右端分別接上導管，放入盛有水的燒杯中，
打開活塞K開關(guān)
打開活塞K開關(guān)
，對裝置B用酒精燈微熱，觀察，若
若兩端導管口處均出現(xiàn)氣泡
若兩端導管口處均出現(xiàn)氣泡
，則氣密性良好；
（2）如果沒有裝置A，則測定得到的Z值
偏大
偏大
（填“偏大”、“偏小”、“無影響”），
裝置C中的酸為
濃硫酸
濃硫酸
（寫名稱）；
（3）根據(jù)實驗測定的數(shù)據(jù)，求出堿式碳酸銅（xMgCO3?yMg（OH）2?zH2O）
中x：y：z=
4：1：4
4：1：4
（要求寫出過程）．
【交流反思】
（4）如果不稱量裝置C實驗前后的增重，要根據(jù)實驗數(shù)據(jù)，求出x：y：z的值，還可測量的實驗數(shù)據(jù)是
樣品的質(zhì)量
樣品的質(zhì)量
．

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科目：初中化學 來源：2007年九年級化學(滬科版)綜合復(fù)習(5) 題型：022

某同學設(shè)計實驗，用Zn和稀硫酸制H2并用干燥的氫氣還原CuO

(1)

寫出儀器名稱：x是________，y是________，z是________；

(2)

排出該同學實驗時的裝置順序________；

(3)

若只提供給該同學Zn粒和濃鹽酸，實驗應(yīng)證明并除去雜質(zhì)，改進后，排出儀器接口順序________；

(4)

證明雜質(zhì)的現(xiàn)象是________；依據(jù)的化學方程式是________．

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科目：初中化學 來源：番禺區(qū)一模 題型：問答題

某課外興趣小組的同學為了探究金屬X、Y、Z三種金屬的活動性順序，設(shè)計并完成了下圖所示的二組實驗：
實驗一：把金屬X、Y、Z三種金屬分別放入溶液中
實驗 實驗步驟 實驗現(xiàn)象
①
精英家教網(wǎng)
 X片表面無明顯變化
②
精英家教網(wǎng)
 Y片表面無明顯變化
③
精英家教網(wǎng)
 Z片溶解，表面有無色氫氣產(chǎn)生，溶液最終為無色
請你根據(jù)他們所做的實驗回答：
（1）Z與硫酸反應(yīng)后，生成+3價金屬離子，寫出實驗③的化學方程式：______．
（2）通過上述實驗，你認為上述三種金屬最活潑是：______．
實驗二：把X、Y兩種金屬絲放入硝酸銀溶液中
實驗 實驗步驟 實驗現(xiàn)象
④
精英家教網(wǎng)
 在X絲表面有銀白色的固體析出
⑤
精英家教網(wǎng)
 在Y絲表面沒有明顯現(xiàn)象
（3）通過實驗事實得出X、Y、Z金屬活動性由強到弱的順序為______．
實驗三：小組同學選擇“Z絲和硫酸反應(yīng)的快慢與什么因素有關(guān)”的課題開展探究．下表是他們分別用相同質(zhì)量的Z絲和足量稀硫酸反應(yīng)的三組實驗數(shù)據(jù)：
實驗編號 硫酸的質(zhì)量分數(shù)/% 反應(yīng)的溫度 Z絲消失的時間/S
⑥ 3 20 500
⑦ 6 20 300
⑧ 6 30 80
（4）實驗⑦和⑧表明：該反應(yīng)快慢與______有關(guān)
（5）能表明硫酸濃度對反應(yīng)快慢有影響的實驗編號是：______和______
（6）如果實驗⑥中硫酸的質(zhì)量分數(shù)改為4%，請推出Z絲消失的時間（用t表示）的取值范圍_______
（7）該實驗除了用Z絲消失的時間來衡量反應(yīng)的快慢外，你還能提出新的方法來衡量反應(yīng)的快慢嗎？方法______．

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