Question

1．稀土金屬是我國戰(zhàn)略性資源，應加以保護．稀土金屬釔（Y）是很活潑的金屬常見化合價為+3價．它是激光和超導的重要材料．我國蘊藏著豐富的釔礦石（Y₂FeBe₂Si₂O₁₀），以此礦石為原料生產氧化釔（Y₂O₃）的主要流程如下：
資料卡：①有關金屬離子形成氫氧化物沉淀時的pH如下表：

	開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
Fe3+	2.7	3.7
Y3+	6.0	8.2

②鐵離子遇到KSCN溶液會呈現(xiàn)血紅色
（1）已知釔礦石中Be為+2價，Si為+4價，則Fe的化合價為+2；
（2）操作Ⅰ是過濾；
（3）加鹽酸時，發(fā)生的中和反應的方程式為：Y（OH）₃+3HCl═YCl₃+3H₂O；
（4）調節(jié)pH=a，則a應控制在3.7～6.0的范圍內，檢驗Fe³⁺是否沉淀完全的操作方法是取溶液適量于試管中，滴加KSCN溶液，如果溶液呈現(xiàn)血紅色，說明鐵離子沒有完全沉淀，如果溶液呈現(xiàn)無色，說明鐵離子完全沉淀．

Answer 1

分析 （1）化合物中元素化合價代數(shù)和為零；
（2）操作Ⅰ是過濾，通過過濾能夠把固體和液體分離；
（3）酸和堿反應生成鹽和水，屬于中和反應；
（4）根據(jù)離子形成沉淀的pH，可以判斷溶液的pH應該調節(jié)的范圍；
根據(jù)鐵離子的性質，可以判斷Fe³⁺是否沉淀完全的檢驗方法．

解答 解：（1）已知釔礦石中Be為+2價，Si為+4價，Y為+3價，O為-2，設Fe的化合價為x，
根據(jù)題意有：（+3）×2+x+（+2）×2+（+4）×2+（-2）×10=0，
x=+2，
故填：+2．
（2）操作Ⅰ是過濾，通過過濾能夠把固體和液體分離．
故填：過濾．
（3）加鹽酸時，發(fā)生的中和反應的方程式為：Y（OH）₃+3HCl═YCl₃+3H₂O．
故填：Y（OH）₃+3HCl═YCl₃+3H₂O．
（4）由題意可知，調節(jié)pH=a是為了使鐵離子以氫氧化鐵形式沉淀析出，則a應控制在3.7～6.0的范圍內；
檢驗Fe³⁺是否沉淀完全的操作方法是：取溶液適量于試管中，滴加KSCN溶液，如果溶液呈現(xiàn)血紅色，說明鐵離子沒有完全沉淀，如果溶液呈現(xiàn)無色，說明鐵離子完全沉淀．
故填：3.7～6.0；取溶液適量于試管中，滴加KSCN溶液，如果溶液呈現(xiàn)血紅色，說明鐵離子沒有完全沉淀，如果溶液呈現(xiàn)無色，說明鐵離子完全沉淀．

點評 本題主要考查物質的性質，解答時要根據(jù)各種物質的性質，結合各方面條件進行分析、判斷，從而得出正確的結論．