以Zn、CuO、H2SO4為原料，當(dāng)用兩種不同的方法制備相同質(zhì)量的Cu時(shí)，若實(shí)驗(yàn)操作沒有失誤，則下列有關(guān)判斷中不符合實(shí)際的是


  1. A.
    兩種方法消耗相等質(zhì)量的Zn
  2. B.
    兩種方法消耗不等質(zhì)量的H2SO4
  3. C.
    兩種方法消耗相等質(zhì)量的CuO
  4. D.
    兩種方法生成不等質(zhì)量的ZnSO4
A
分析：以Zn、CuO、H2SO4為原料，當(dāng)用兩種不同的方法制備相同質(zhì)量的Cu時(shí)，第一種方案：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，H2+CuOCu+H2O；第二種方案：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu．根據(jù)反應(yīng)的物質(zhì)之間的關(guān)系進(jìn)行判斷，氫氣還原氧化銅，氫氣必須過量，所以要使用更多鋅和稀硫酸；制取相同質(zhì)量的銅，銅只來源于氧化銅，所以消耗的氧化銅質(zhì)量相等，據(jù)此進(jìn)行分析解答．
解答：以Zn、CuO、H2SO4為原料，當(dāng)用兩種不同的方法制備相同質(zhì)量的Cu時(shí)，第一種方案：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，H2+CuOCu+H2O；第二種方案：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，CuSO4+Zn=ZnSO4+Cu．
A、根據(jù)氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)可知，氫氣要通入一段時(shí)間后才開始加熱；實(shí)驗(yàn)完畢后，要繼續(xù)通入氫氣直至試管冷卻；則所需H2的質(zhì)量比理論值要多一些，方案一中H2是鋅與硫酸反應(yīng)生成的，故方案一消耗的鋅比方案二多；故該判斷不符合實(shí)際．
B、根據(jù)氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)可知，氫氣要通入一段時(shí)間后才開始加熱；實(shí)驗(yàn)完畢后，要繼續(xù)通入氫氣直至試管冷卻；則所需H2的質(zhì)量比理論值要多一些，方案一中H2是鋅與硫酸反應(yīng)生成的，故方案一消耗的稀硫酸比方案二多；故該判斷符合實(shí)際．
C、兩種制備方案中，單質(zhì)Cu中的銅元素都來自于CuO，則兩種方法消耗相等質(zhì)量的CuO，故該判斷符合實(shí)際．
D、根據(jù)氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)可知，氫氣要通入一段時(shí)間后才開始加熱；實(shí)驗(yàn)完畢后，要繼續(xù)通入氫氣直至試管冷卻；則所需H2的質(zhì)量比理論值要多一些，方案一中H2是鋅與硫酸反應(yīng)生成的，故方案一消耗的鋅和稀硫酸比方案二多，生成的硫酸鋅自然也比方案二多，故該判斷符合實(shí)際．
故選A．
點(diǎn)評：本題難度較大，掌握兩種不同的方法制備相同質(zhì)量的Cu的原理、氫氣還原氧化銅的實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)、變化過程與相關(guān)量的關(guān)系等是正確解答本題的關(guān)鍵所在．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

以H2、O2、CuO、Mg、Cu2（OH）2CO3、Zn、稀硫酸、稀鹽酸中的一種或幾種物質(zhì)為反應(yīng)物（每種物質(zhì)只能使用一次，不一定要用全所有物質(zhì)）
（1）化合反應(yīng)
2Mg+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO
2Mg+O2
 點(diǎn)燃 
.
 
2MgO
；
（2）分解反應(yīng)
Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2CuO+H2O+CO2↑
Cu2（OH）2CO3
  △  
.
 
2CuO+H2O+CO2↑
；
（3）置換反應(yīng)
CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O
CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O
；
（4）實(shí)驗(yàn)室用鋅和某酸制取氫氣（生成的化合物中含有三種元素）
Zn+H2SO4（�。�=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4（稀）=ZnSO4+H2↑
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2012?歷城區(qū)二模）如圖所示為實(shí)驗(yàn)室中常見的氣體制備、凈化、收集和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分裝置．

試根據(jù)題目要求，回答下列問題：
（1）若用Zn和H2SO4溶液反應(yīng)制取干燥的氫氣，并檢驗(yàn)氫氣的可燃性．
①所選裝置的連接順序?yàn)?!--BA-->
ABD
ABD
 （填寫裝置序號字母）．
②點(diǎn)燃?xì)錃馇�，先要檢驗(yàn)氫氣的
純度
純度
，以避免氫氣發(fā)生爆炸．
③生成氫氣時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

（2）為測定某不純氧化銅樣品的純度（雜質(zhì)不參加反應(yīng)），裝置的連接順序?yàn)椋篈→B1→C→B2→B3．（已知：CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O；B1、B2、B3為3個(gè)濃硫酸洗氣瓶）．
①裝置C中，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
黑色粉末變成紅色
黑色粉末變成紅色
．
②裝置B1的作用是
干燥氫氣
干燥氫氣
．
③通過測量反應(yīng)前后B2濃硫酸洗氣瓶的質(zhì)量變化來計(jì)算氧化銅樣品的純度．若不連接B1，則計(jì)算出樣品純度的結(jié)果將
偏大
偏大
（填“偏小”“偏大”“不受影響”之一）．
（3）在實(shí)驗(yàn)室制取CO2氣體后剩余溶液中一定有CaCl2，可能有HCl（其他成分不考慮）．為驗(yàn)證是否含有HCl，可在剩余溶液樣品中直接加入一種物質(zhì)，在提供的鐵粉、AgNO3溶液、紫色石蕊試液三種試劑中，一定不可行的是
AgNO3
AgNO3
．簡述理由
CaCl2、HCl都能與AgNO3溶液反應(yīng)生成沉淀
CaCl2、HCl都能與AgNO3溶液反應(yīng)生成沉淀
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

（2012?歷下區(qū)二模）下圖為實(shí)驗(yàn)室常見的制備、干燥、性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分儀器，試根椐題目要求，回答下列問顥：
（1）若以過氧化氫溶液和二氧化錳為原料在實(shí)驗(yàn)室中制備并收集干燥的氧氣．
①所選儀器的連接順序?yàn)椋?!--BA-->
A→B→D
A→B→D
（填寫儀器序號字母）．
②制取氧氣時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑．
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑．
．
③檢驗(yàn)A裝置氣密性的方法是：
先從長頸漏斗中注入水，當(dāng)水浸沒其下端管口時(shí)，用彈簧夾夾住導(dǎo)氣管上連接的膠皮管，然后再加入少量的水，若停止加水后，長頸漏斗中的水面不再下降，則說明此裝置氣密性良好
先從長頸漏斗中注入水，當(dāng)水浸沒其下端管口時(shí)，用彈簧夾夾住導(dǎo)氣管上連接的膠皮管，然后再加入少量的水，若停止加水后，長頸漏斗中的水面不再下降，則說明此裝置氣密性良好
．
（2）為探究氫氣是否具有還原性，將上述部分儀器按A→B1→E→B2→B3 （B1、B2、B3為三個(gè)濃硫酸洗氣瓶）的順序連接．
①儀器B1的作用是
除去氫氣中的水蒸氣或干燥氫氣
除去氫氣中的水蒸氣或干燥氫氣
；
②若E中固體粉末由黑色變?yōu)榧t色，B2質(zhì)量增加，則證明氫氣具有還原性．試寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式
H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O
H2+CuO
  △  
.
 
Cu+H2O
；
③實(shí)驗(yàn)完畢后，B2裝置質(zhì)量增加了0.9g，則E裝置中固體質(zhì)量減少
0.8
0.8
 g．
④實(shí)驗(yàn)室用鋅與硫酸反應(yīng)制取氫氣后的剩余廢液中，常含有少量剩余的硫酸，欲除去多余的硫酸并回收硫酸鋅晶體，請從適量BaCl2溶液、適量Zn粉、適量NaOH溶液三種試劑中選用一種試劑除雜并簡述回收硫酸鋅晶體的實(shí)驗(yàn)過程：
向廢液中加入足量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，將濾液蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶，即可得到較純凈的硫酸鋅晶體
向廢液中加入足量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，將濾液蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶，即可得到較純凈的硫酸鋅晶體
．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?濟(jì)南）如圖為實(shí)驗(yàn)室中常見的氣體制備、干燥和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分儀器．試根據(jù)題目要求，回答下列問題：

（1）若用Zn和H2SO4溶液反應(yīng)制取干燥的氫氣，并檢驗(yàn)氫氣的可燃性．
①所選儀器的連接順序?yàn)?!--BA-->
A→B→D
A→B→D
（填寫儀器序號字母）．點(diǎn)燃?xì)錃馇�，先要檢驗(yàn)氫氣的
純度
純度
，以避免氫氣發(fā)生爆炸．
②生成氫氣時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑
．
（2）若以H2O2溶液為原料（以MnO2為催化劑）在實(shí)驗(yàn)室中制備干燥的氧氣．并用來測定CuO和Cu的混合物樣品中CuO的含量，儀器的連接順序?yàn)椋篈→B→C．
①儀器B的作用是
吸收水分
吸收水分
．
②儀器A中生成氧氣的化學(xué)方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
③欲通過測量反應(yīng)前后C處大玻璃管質(zhì)量的增加，來計(jì)算樣品中CuO的含量．若反應(yīng)后大玻璃管中紅色的Cu還沒有完全消失，則樣品中CuO含量的測算結(jié)果將
偏大
偏大
（填“偏小”“偏大”或“不受影響”）．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

如圖所示為實(shí)驗(yàn)室中常見的氣體制備、干燥、收集和性質(zhì)實(shí)驗(yàn)的部分儀器（組裝實(shí)驗(yàn)裝置時(shí)，可重復(fù)選擇儀器）．試根據(jù)題目要求，回答下列問題：

（1）若以過氧化氫溶液為原料在實(shí)驗(yàn)室中制備并收集干燥的氧氣．
①所選儀器的連接順序?yàn)?!--BA-->
ADE
ADE
（填寫儀器序號字母）．
②生成氧氣時(shí)，所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
（2）若用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，并用來測定某不純氧化銅樣品的純度（雜質(zhì)為少量單質(zhì)銅），儀器的連接順序?yàn)椋篈→D1→C→D2→D3．（已知：CuO+H2
  △  
.
 
Cu+H2O；D1、D2、D3為3個(gè)濃硫酸洗氣瓶）
①儀器D1的作用是
起干燥氫氣的作用
起干燥氫氣的作用
．
②儀器A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑
．
③通過測量反應(yīng)前、后D2濃硫酸洗氣瓶的質(zhì)量變化，來計(jì)算氧化銅樣品的純度．若不連接D1，則計(jì)算出樣品純度的結(jié)果將
偏大
偏大
（填“偏小”“偏大”“不受影響”之一）．

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