Question

【題目】化學興趣小組同學，利用木炭粉還原氧化銅實驗后的混合粉末（其中含有銅、氧化銅、少量木炭粉） 回收銅，實驗流程設(shè)計如圖所示。

請回答下列問題：

（1）在操作 1、操作 2、操作 3 中，必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、_____，其中玻璃棒的作用是_____。

（2）濾液 1 中加入過量鐵粉所發(fā)生的化學方程式是_____，加入試劑 A 的作用是_____。

（3）按照實驗流程操作回收到的 Cu 不純的原因是_____。

Answer 1

【答案】漏斗； 引流 Fe+CuSO4→FeSO4+Cu、Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑ 除去混合物的鐵粉，提純銅 濾渣 1 中含有木炭粉

【解析】

流程圖混合粉末中含有銅、氧化銅、少量木炭粉，加入過量的稀硫酸，氧化銅和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸銅，濾液1中主要有硫酸銅和過量的硫酸，，加入過量鐵粉把銅置換出來，經(jīng)過過濾，把銅和鐵的混合物濾出在濾渣2中，可知在濾渣2中加入試劑A把鐵除去，混合濾渣1干燥得到銅。

I.根據(jù)流程圖分析可知，三個操作均為過濾，需要的玻璃儀器有：燒杯、玻璃板、漏斗。故在操作 1、操作 2、操作 3 中，必須用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、漏斗， 其中玻璃棒的作用是引流。故填：漏斗；引流

II.濾液 1 中主要成分有硫酸銅和硫酸，加入過量鐵粉所發(fā)生的化學方程式有兩個，分別是Fe+CuSO4→FeSO4+Cu；Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑，因為濾渣2中還含有少量的鐵單質(zhì)，要得到銅，必須把鐵除去，故加入試劑 A 的作用是除去混合物的鐵粉，提純銅。故填：Fe+CuSO4→FeSO4+Cu、Fe+H2SO4→FeSO4+H2↑ ；除去混合物的鐵粉，提純銅

III.有流程圖可知，混合物質(zhì)中含有少量的碳粉，而加入硫酸之后不會與硫酸反應(yīng)，也不溶于水，故存在濾渣1中，使得銅單質(zhì)中混有少量的碳粉；故按照實驗流程操作回收到的 Cu 不純的原因是濾渣 1 中含有木炭粉。故填：濾渣 1 中含有木炭粉