Question

17．某課外活動小組想測定某稀H₂SO₄溶液中溶質質量分數(shù)，取20g待測液于燒杯中，不斷滴加溶質質量分數(shù)為17.1%的氫氧化鋇溶液，反應過程中燒杯中產生沉淀質量變化的部分數(shù)據(jù)如下所示：

滴加氫氧化鋇溶液的質量/g	5	10	25
燒杯中產生沉淀的質量/g	1.165	2.33	4.66

（1）當恰好完全反應時，滴加氫氧化鋇溶液的質量為20g．
（2）求：該稀H₂SO₄溶液中溶質質量分數(shù)．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)表中信息可知：每加5g氫氧化鋇溶液，可以產生1.165g沉淀，產生4.66g沉淀需要消耗氫氧化鋇溶液20g；
（2）硫酸與氫氧化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和水，根據(jù)產生的沉淀的質量為4.66g，據(jù)此結合反應的化學方程式進行分析解答即可．

解答 解：
（1）根據(jù)表中信息可知：每加5g氫氧化鋇溶液，可以產生1.165g沉淀，產生4.66g沉淀需要消耗氫氧化鋇溶液20g；
（2）由題意可知：產生4.66g沉淀需要消耗氫氧化鋇溶液20g，此時硫酸完全反應，設該20g稀H₂SO₄溶液中溶質為x
Ba（OH）₂+H₂SO₄=BaSO₄↓+2H₂O
          98    233
          x     4.66g
$\frac{98}{x}=\frac{233}{4.66g}$
 x=1.96g
該稀H₂SO₄溶液中溶質質量分數(shù)=$\frac{1.96g}{20g}×$100%=9.8%．
答案：
（1）20g；
（2）該稀H₂SO₄溶液中溶質質量分數(shù)為9.8%．

點評 本題難度不大，掌握根據(jù)化學方程式的計算即可正確解答本題，細致地分析題中信息，根據(jù)找出生成硫酸鋇沉淀的質量是正確解答本題的前提和關鍵．