下列圖像中有關量的變化趨勢與對應敘述關系正確的是

A．分別向質量相等的鐵片和鋅片中滴加稀硫酸

B．加熱一定質量的高錳酸鉀

C．某溫度下，向一定質量的飽和硝酸鉀中不斷加入硝酸鉀晶體

D．向一定質量的NaOH溶液中滴加水

 

【答案】

A

【解析】依據(jù)金屬活動性順序可知，活動性越強，越容易和稀酸反應放出H2，Zn>Fe的活動性，并且和足量的稀釋反應，F(xiàn)e放出的氫氣比Zn放出的氫氣多；加熱高錳酸鉀時，發(fā)生2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ ，故最后還是有固體剩余；某溫度下，向一定質量的飽和硝酸鉀中不斷加入硝酸鉀晶體，硝酸鉀不再溶解，故溶質質量分數(shù)保持不變；向一定質量的NaOH溶液中滴加水，堿性會逐漸的減弱，即PH會逐漸的由大于7的范圍向7靠近

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：2013-2014學年江蘇省鹽城市九年級下學期開學考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（1）NaNO2（亞硝酸鈉）、NaCl和物質M (不含結晶水)的溶解度曲線如圖所示，請根據(jù)圖像和有關信息回答下列問題：

①t2 ℃時，NaNO2、NaCl和M的溶解度由大到小的順序是____。

②如圖2所示，當往試管中加入5mL稀鹽酸時，試管內立刻產(chǎn)生大量氣泡，同時放熱使燒杯中飽和溶液變渾濁（不考慮水分蒸發(fā)）。請判斷：該飽和溶液中的溶質是NaNO2、NaCl和M中的____。

③分別將NaNO2、NaCl和M的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃時，三種溶液中溶質的質量分數(shù)由大到小的順序是____。

（2）下圖是小華配制100g溶質質量分數(shù)為5%的NaCl溶液的實驗操作示意圖：

①上圖中的玻璃儀器分別是廣口瓶、量筒、____和玻璃棒，其中玻璃棒在此操作中的作用是_????? ___。

②指出圖②中的一處錯誤操作____。

③配制時應選擇___????? _（填10、50或100）mL的量筒量取所需要的水。

④用上述圖示的序號表示配制溶液的操作順序__?????????????? __。

 

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