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（3分）在13 g鋅粉中加入過量的20%的硫酸銅溶液，充分反應后過濾，得到242.2 g溶液，則反應后溶液中剩余的硫酸銅的質量是多少？

 

16.4g

【解析】

試題分析：根據反應：Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu，可計算出參加反應的硫酸銅質量以及生成銅的質量，反應后溶液中剩余的硫酸銅的質量應等于原硫酸銅的總質量減去參加反應的硫酸銅質量

解：設13 g鋅消耗的CuSO4質量為x，生成Cu的質量為y

Zn + CuSO4 = ZnSO4 + Cu

65 160 64

13 g y

= 32 g y = 12.8 g

CuSO4溶液的質量為 242.2 g + 12.8 g - 13 g = 242 g

∴ 剩余的CuSO4 質量為 242 g×20% - 32 g = 16.4 g

考點：根據化學反應方程式計算

 

練習冊系列答案
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有關酸、堿、鹽、氧化物的說法錯誤的是

A．酸和堿中一定含有氫元素 B．金屬氧化物和鹽中一定含有金屬元素

C．堿和氧化物一定含有氧元素 D．酸和鹽中一定含有非金屬元素

 

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A．硅 B．鋁 C．鐵 D．鈣

 

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下列關于鋼鐵的說法中，正確的是

A．生鐵的含碳量比鋼的少 B．生鐵和鋼都是鐵的合金

C．純鐵較軟，而生鐵比純鐵更軟 D．工業(yè)上用高爐煉制出的是純鐵

 

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A．奶油 B．小麥粉 C．白砂糖 D．食鹽

 

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（6分）甲為初中化學常見物質，請根據下列敘述回答問題。

（1）若甲可以用于滅火，將甲通入紫色石蕊試液中，觀察到試液變紅色，發(fā)生反應的化學

方程式為__________。

（2）若甲是一種紅色固體氧化物，將甲放入過量的稀鹽酸中，觀察到固體消失， 。

反應后所得溶液的溶質為__________。

（3）若甲含有4種元素且能與稀鹽酸反應產生氣泡。向甲的溶液中加入過量氫氧化鈉溶液，發(fā)生反應生成乙和水，但無明顯現(xiàn)象；向反應后的溶液中逐滴滴加稀鹽酸，一段時間后產生氣泡。甲與氫氧化鈉溶液的反應方程式為___________。

（4）若一定量的甲與乙在一定條件下發(fā)生反應，下列情況與圖像的對應關系正確的是 __________ (填序號)。

 

甲

乙

y軸含義

A

生石灰

水

固體質量

B

銅鋅合金粉末

硫酸銅溶液

溶液質量

C

工業(yè)煉鐵的尾氣

氫氧化鈉溶液

氣體質量

D

密閉容器中的空氣

紅磷

反應過程中容器內壓強

 

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下列實驗中，現(xiàn)象與結論對應關系正確的是

 

A．

B．

C．

D．

圖示

現(xiàn)象

有大量氣泡產生，生成的氣體使澄清石灰水變渾濁

冷卻后，打開彈簧夾，水被吸入瓶內，瓶內水面上升約1/5

試管1中的氣體燃燒，產生淡藍色火焰，試管2中的氣體能使帶火星的木條復燃

滴有石蕊的溶液呈藍色，加入稀鹽酸后藍色變為紅色

結論

該粉末中一定含有碳酸鈉

氧氣約占空氣質量的1/5

水是由氧氣和氫氣組成的

反應后的溶液中一定不含堿性物質

 

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決定元素種類的是

A．質子數(shù) B．電子數(shù) C．中子數(shù) D．最外層電子數(shù)

 

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請根據下圖回答問題：

（1）儀器A 的作用是                                                  。
（2）實驗室用B 裝置制取氧氣時，可選用的藥品是                        。裝置中試管口稍向下傾斜的原因是                                                     。
（3）若用C 裝置收集氧氣，則氧氣從______端導入（選填“a”或“b”）。
（4）D 所示“二氧化碳驗滿”的方法是不正確的，正確的方法是                        
                                        ，若CO2已集滿，驗滿時產生的現(xiàn)象是________________________；“二氧化碳驗滿”的依據是                            。

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