在Cu（NO3）2、AgNO3 和Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量和鐵粉，充分反應后過濾，向濾出的固體中滴加稀硫酸，有氣泡產生，則濾液中一定含有的溶質的化學式為________．上述過程中所發(fā)生有關反應的化學方程式為________和________（任寫出二個即可）．
Zn（NO3）2、Fe（NO3）2 Fe+2AgNO3=2Ag+Fe（NO3）2 Fe+Cu（NO3）2=Cu+Fe（NO3）2
分析：據金屬活動性順序可知，鋅＞鐵＞銅＞銀，向含有AgNO3、Cu（NO3）2、Zn（NO3）2的混合溶液中加入一定量的鐵粉，鐵粉會首先置換硝酸銀中的銀，待硝酸銀完全反應后繼續(xù)與硝酸銅發(fā)生反應而不能與硝酸鋅發(fā)生反應；過濾，向濾渣中滴加稀硫酸，有氣泡產生，說明濾渣金屬中含有鐵，即加入的鐵粉過量．據此分析回答有關的問題．
解答：因為向濾渣中滴加稀硫酸，有氣泡產生，說明濾渣中有鐵粉，即所加的鐵粉過量，說明原混合溶液中的銀和銅全部被置換出來，即濾液中肯定沒有AgNO3、Cu（NO3）2，因為鐵和AgNO3、Cu（NO3）2反應時生成的是Fe（NO3）2，所以濾液肯定中有Fe（NO3）2；又因為鐵不能從Zn（NO3）2溶液中置換出鋅，所以濾液中肯定含有Zn（NO3）2．發(fā)生的反應的方程式有：Fe+2AgNO3=2Ag+Fe （NO3）2、Fe+Cu（NO3）2=Cu+Fe （NO3）2、Fe+H2SO4=Fe SO4+H2↑．
故答為：Zn（NO3）2、Fe（NO3）2 Fe+2AgNO3=2Ag+Fe （NO3）2或Fe+Cu（NO3）2=Cu+Fe （NO3）2 或Fe+H2SO4=Fe SO4+H2↑．
點評：本題考查的是金屬活動順序表的應用，要能應用必須先把金屬活動順序表熟練的掌握住．此題考查的知識比較簡單，屬于基礎題型．
