（2008?遵義）從古至今，鐵都被廣泛使用．下列敘述中，不正確的是（　�。�
分析：鐵的合金主要有生鐵和鋼，鐵可以在氧氣中燃燒，能把比鐵活動性弱的金屬從其鹽溶液中置換出來，鐵在潮濕的空氣中易生銹．
解答：解：A、生鐵是鐵的合金，故A正確；
B、鐵具有可燃性，能在氧氣中燃燒，故B正確；
C、鐵排在銀的前面，能與硝酸銀溶液發(fā)生置換反應(yīng)，故C正確；
D、鐵生銹的條件是水與氧氣，所以鐵在潮濕的環(huán)境中易生銹，故D錯誤，
故選D．
點評：本題考查了鐵的性質(zhì)，完成此題，可以依據(jù)金屬鐵的性質(zhì)進行．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2008?遵義）堿式碳酸銅[化學式Cu2（OH）2CO3，相對分子質(zhì)量為222]加熱完全分解后生成的黑色固體是什么？甲、乙、丙、丁四位同學對此進行探究．請你與他們一起，踏上探究之路．
（1）他們稱取了2.5g堿式碳酸銅在試管中加熱使之完全分解，冷卻至室溫后，稱量黑色固體產(chǎn)物質(zhì)量為1.8g．結(jié)合堿式碳酸銅的化學式，他們對黑色固體產(chǎn)物做出以下猜想：
a、可能是氧化銅；    b、可能是炭粉；   c、可能是氧化銅和炭粉的混合物．他們做出以上猜想的依據(jù)是
化學反應(yīng)前后元素種類不變且氧化銅和炭粉都是黑色固體
化學反應(yīng)前后元素種類不變且氧化銅和炭粉都是黑色固體
．
（2）甲同學從資料中得知：碳、氫氣、一氧化碳在加熱或高溫條件下都能奪取一些金屬氧化物中的氧，使其變?yōu)榻饘賳钨|(zhì)．他認為猜想C可以排除，理由是
炭粉與氧化銅在加熱或高溫的條件下能發(fā)生反應(yīng)
炭粉與氧化銅在加熱或高溫的條件下能發(fā)生反應(yīng)
．
（3）乙同學通過對得到的實驗數(shù)據(jù)進行計算分析．排出了猜想b，他的理由是
2.5g×
12
222
≈0.14g＜1.8g堿式碳酸銅中碳元素質(zhì)量小于黑色固體的質(zhì)量
2.5g×
12
222
≈0.14g＜1.8g堿式碳酸銅中碳元素質(zhì)量小于黑色固體的質(zhì)量
．
（4）黑色固體究竟是什么？
丙同學設(shè)計的實驗方案：向盛有少量該黑色固體的試管中加入足量的稀硫酸，充分振蕩后，靜置觀察．黑色固體消失，溶液變藍．丁同學設(shè)計的實驗方案（如右圖所示）：在盛有少量該黑色固體的玻璃管中，通入一氧化碳后加熱．黑色固體逐漸變成光亮的紅色，澄清石灰水變渾濁．他們根據(jù)實驗現(xiàn)象都得出結(jié)論：黑色固體是氧化銅．丙、丁兩同學的實驗方案，
丙同學
丙同學

（填丙同學或丁同學）較好，談?wù)勀愕目捶ǎ?!--BA-->
丁同學方案需加熱或操作復(fù)雜或易污染空氣等
丁同學方案需加熱或操作復(fù)雜或易污染空氣等
．（簡答一條）
（5）科學探究的方法和途徑有多種，只要善于思考，就會有驚喜的發(fā)現(xiàn)．根據(jù)實驗數(shù)據(jù)進行計算分析，也可以得出結(jié)論：黑色固體是氧化銅．理由是
設(shè)2.5g堿式碳酸銅能得到氧化銅的質(zhì)量為x，根據(jù)質(zhì)量守恒
Cu2（OH）2CO3～2CuO
222
2.5g
=
2×80
x
x≈1.8g與生成黑色固體的質(zhì)量相等，則黑色固體產(chǎn)物為氧化銅．
或2.5g堿式碳酸銅可轉(zhuǎn)化為CuO的質(zhì)量為：2.5g×
2×64
222
÷
64
80
≈1.8g與生成黑色固體質(zhì)量相等，則黑色固體產(chǎn)物為氧化銅．
設(shè)2.5g堿式碳酸銅能得到氧化銅的質(zhì)量為x，根據(jù)質(zhì)量守恒
Cu2（OH）2CO3～2CuO
222
2.5g
=
2×80
x
x≈1.8g與生成黑色固體的質(zhì)量相等，則黑色固體產(chǎn)物為氧化銅．
或2.5g堿式碳酸銅可轉(zhuǎn)化為CuO的質(zhì)量為：2.5g×
2×64
222
÷
64
80
≈1.8g與生成黑色固體質(zhì)量相等，則黑色固體產(chǎn)物為氧化銅．
．

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