溶解硝酸鈉晶體是攪拌的目的是（　　）
A、增大硝酸鉀的溶解性
B、增大硝酸鉀的溶解度
C、加速硝酸鉀的溶解
D、增大硝酸鉀的溶解度
考點(diǎn)：影響溶解快慢的因素
專題：溶液、濁液與溶解度
分析：根據(jù)溶解固體時(shí)玻璃棒攪拌是為了加速溶解解答．
解答：解：溶解硝酸鉀攪拌是為了加速溶解，但攪拌不能改變硝酸鉀的溶解性和溶解度；故答案選C．
點(diǎn)評(píng)：物質(zhì)的溶解性是由物質(zhì)和溶劑的性質(zhì)決定的，固體物質(zhì)的溶解度受溫度的影響，攪拌不能改變它們．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列關(guān)于原子核的敘述：①帶正電荷②不顯電性③在化學(xué)反應(yīng)中不能再分④通常是由質(zhì)子和中子構(gòu)成⑤通常是由中子和電子構(gòu)成．其中正確的是（　�。�
A、①③④B、①③⑤
C、②③⑤D、②④⑤

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

進(jìn)行過(guò)濾操作時(shí)要用到玻璃棒．此時(shí)玻璃棒的作用時(shí)（　　）
A、攪拌，加快固體溶解
B、轉(zhuǎn)移固體
C、引流
D、攪拌，使液體受熱均勻

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列對(duì)化學(xué)式“P2O5”的各種表述不正確的是（　�。�
A、表示五氧化二磷這種物質(zhì)
B、表示1個(gè)五氧化二磷分子
C、表示五氧化二磷分子由磷元素和氧元素組成
D、表示1個(gè)五氧化二磷分子由2個(gè)磷原子和5個(gè)氧原子構(gòu)成

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

用結(jié)構(gòu)示意圖來(lái)表示陽(yáng)離子、陰離子、原子，則n對(duì)應(yīng)的三個(gè)數(shù)據(jù)準(zhǔn)確的是（　�。�
A、9、11、10
B、11、9、10
C、12、11、10
D、12、8、10

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)的研究和學(xué)習(xí)，離不開(kāi)形象思維．下面的比喻你認(rèn)為不恰當(dāng)?shù)氖牵ā　。?/div>
A、元素周期表--超級(jí)市場(chǎng)的商品的有序排列
B、原子核跟原子比較大小--一只螞蟻跟一個(gè)體育場(chǎng)比較大小
C、用千克作為原子的質(zhì)量單位--用噸作為米粒的質(zhì)量單位
D、原子中的電子繞核運(yùn)動(dòng)--行星饒?zhí)?yáng)旋轉(zhuǎn)

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下圖所示實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

多少克雙氧水中所含氧元素與18g水中氫元素的質(zhì)量相當(dāng)．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

純堿（Na2CO3）屬于
 
類物質(zhì)（填“酸”、“堿”或“鹽”）．向純堿的水溶液中滴入酚酞試液，試液變紅色，說(shuō)明純堿溶液呈
 
性，其pH
 
7（填“=”、“＜”或“＞”）．我國(guó)科學(xué)家侯德榜創(chuàng)造了一種著名的純堿生產(chǎn)方法--“聯(lián)合制堿法”．
（1）“聯(lián)合制堿法”的生產(chǎn)過(guò)程中部分化學(xué)方程式為：
①NH3+CO2+H2O═NH4HCO3；
②NH4HCO3+NaCl═NaHCO3↓+NH4Cl；
③2NaHCO3 
 △ 
.
 
Na2CO3+H2O+CO2↑．
該過(guò)程中沒(méi)有涉及到的基本反應(yīng)類型是
 

A．化合反應(yīng)； B．分解反應(yīng)； C．置換反應(yīng)； D．復(fù)分解反應(yīng)
（2）第②步中加入的是磨細(xì)食鹽粉．食鹽磨細(xì)的目的是：
 
．
（3）將第②步所得濾液（NH4Cl與剩余NaCl的混合溶液）降溫，NH4Cl晶體大量析出，而NaCl卻仍留在了溶液中．你認(rèn)為NH4Cl先結(jié)晶的原因可能是什么（請(qǐng)參考圖）：
 
．

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