【題目】某學(xué)習(xí)小組同學(xué)用右圖試劑中的過氧化氫溶液（其中5%為過氧化氫，95%為水）制取氧氣，取該溶液17g，加入適量MnO2充分反應(yīng)．完成下列分析及計算：
（1）小明根據(jù)過氧化氫中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算氧氣的質(zhì)量，其計算式為：生成氧氣的質(zhì)量=17g×5%× ×100%=17g×5%× ×100%． 老師指出小明的計算是錯誤的，你認(rèn)為錯誤的原因是 （填字母序號）．
A.過氧化氫的相對分子質(zhì)量計算有誤
B.過氧化氫中的氧元素沒有全部轉(zhuǎn)移到氧氣中．
（2）請你根據(jù)化學(xué)方程式計算制取氧氣的質(zhì)量．

【答案】
（1）B
（2）解：設(shè)制取氧氣的質(zhì)量為X

2H2O2 2H2O+O2↑

68 32

17g×5%=0.85g x

=

解得：x=0.4g

答：制取氧氣的質(zhì)量為0.4g


【解析】解：（1）過氧化氫溶液制取氧氣的反應(yīng)化學(xué)方程式為：2H2O2 2H2O+O2↑，由此可知過氧化氫中的氧元素沒有全部轉(zhuǎn)化為氧氣，有一部分存在水中，因此小明根據(jù)過氧化氫中氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計算氧氣的質(zhì)量方法是錯誤的，故選B； 根據(jù)過氧化氫溶液制取氧氣的反應(yīng)化學(xué)方程式進(jìn)行分析解答本題

練習(xí)冊系列答案
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