Question

16．100g質量分數為19.6%的稀硫酸與鋅恰好完全反應．試計算：
（1）配制100g質量分數為19.6%的稀硫酸，需要98%的濃硫酸20g，水80g．
（2）反應后的溶液中溶質硫酸鋅的質量是多少？
有關反應的化學方程式為：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑

Answer 1

分析 （1）根據溶液稀釋前后，溶質質量不變進行分析；
（2）根據鋅和硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，然后結合題中的數據進行解答．

解答 解：（1）需要濃硫酸的質量為：$\frac{100g×19.6%}{98%}$=20g，需要水的質量為：100g-20g=80g；
（2）設生成硫酸鋅的質量為x，
   Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
         98   161
  100g×19.6%   x
     $\frac{98}{100g×19.6%}$=$\frac{161}{x}$
      x=32.2g
答：反應后的溶液中溶質硫酸鋅的質量是32.2g．
故答案為：（1）20，80；
（2）32.2g．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式和溶質質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．