(2013?湖州)圖象能直觀地反映某些科學(xué)規(guī)律.下列圖象正確的是(  )
分析:人體中的酶的活性受溫度影響較大,在正常體溫時(shí)活性最強(qiáng);
晶體受熱熔化的過(guò)程中,開(kāi)始時(shí)溫度不斷升高,當(dāng)達(dá)到熔點(diǎn)時(shí),溫度不再升高,完全熔化后繼續(xù)加熱時(shí),溫度又會(huì)升高;
顯酸性的溶液pH<7,顯堿性的溶液pH>7,顯中性的溶液pH=7;
催化劑在反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變.
解答:解:A、人體唾液淀粉酶在人體正常體溫37℃時(shí)活性最強(qiáng),低于或高于37℃時(shí)活性會(huì)降低,圖象正確.
B、海波屬于晶體,開(kāi)始受熱時(shí)溫度不斷升高,當(dāng)達(dá)到熔點(diǎn)時(shí)開(kāi)始熔化,溫度不再升高,當(dāng)海波完全熔化后,繼續(xù)受熱時(shí)溫度又會(huì)升高,圖象不正確.
C、硫酸屬于酸,稀硫酸顯酸性,pH小于7,當(dāng)?shù)稳霘溲趸c溶液時(shí),稀硫酸不斷被中和,酸性減弱,pH升高,圖象不正確.
D、加熱氯酸鉀和二氧化錳的混合物時(shí),二氧化錳作催化劑,能夠加快氯酸鉀的分解,反應(yīng)前后質(zhì)量不變,圖象不正確.
故選:A.
點(diǎn)評(píng):本題主要考查消化酶的活性與溫度的關(guān)系、酸堿中和反應(yīng)、催化劑等方面的知識(shí),理解催化劑時(shí)應(yīng)該注意催化劑的特性,即反應(yīng)前后質(zhì)量、化學(xué)性質(zhì)不變,同時(shí)要注意有的催化劑能夠加快反應(yīng)速率,有的催化劑能夠減慢反應(yīng)速率.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?湖州)加熱氯酸鉀和二氧化錳合物制氧氣后,留下殘?jiān)畯臍堅(jiān)谢厥章然,有如圖所示操作:
(1)A操作中玻璃棒的作用是
引流
引流

(2)圖示操作步驟的正確順序?yàn)?!--BA-->
BAC
BAC
(填序號(hào)).

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?湖州)一根用細(xì)繩吊著的長(zhǎng)玻璃棒左端繞上光亮的粗銅絲,并使玻璃棒保持水平(如圖).用酒精燈給銅絲加熱數(shù)分鐘,停止加熱后冷卻,發(fā)現(xiàn)玻璃棒左端下降.
(1)用化學(xué)方程式表示左端下降的原因:
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO
2Cu+O2
  △  
.
 
2CuO

(2)將玻璃棒連同細(xì)繩取下,銅絲端浸入稀硫酸,充分反應(yīng)后取出,洗滌、干燥再重新吊起(細(xì)繩系在玻璃棒的位置不變),玻璃棒
不能
不能
(選填“能”或“不能”)再次保持水平.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?湖州)實(shí)驗(yàn)室有一瓶標(biāo)簽殘缺(如圖)的試劑.實(shí)驗(yàn)員告訴小明,這瓶試劑可能是氫氧化鈉、氯化鈉、硫酸鈉、碳酸鈉溶液中的一種.為確定試劑成分,小明進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
步驟 實(shí)驗(yàn)操作 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
取5毫升試劑于A試管中,滴入幾滴無(wú)色酚酞試液 無(wú)色酚酞試液…
另取5毫升試劑于B試管中,滴入幾滴氯化鋇溶液 溶液中出現(xiàn)白色沉淀
(1)根據(jù)步驟①現(xiàn)象,小明得出了該試劑可能為氯化鈉溶液或硫酸鈉溶液.小明作出該判斷的依據(jù)是步驟①的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是“無(wú)色酚酞試液
不變色(或無(wú)色)
不變色(或無(wú)色)
”.
(2)由步驟②可確定該試劑為
硫酸鈉(或Na2SO4
硫酸鈉(或Na2SO4
溶液.

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科目:初中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

(2013?湖州)實(shí)驗(yàn)室用雙氧水與二氧化錳粉末混合制氧氣.
(1)反應(yīng)的發(fā)生裝置和收集裝置分別選擇甲圖中的
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(2)實(shí)驗(yàn)室提供的過(guò)氧化氫溶液標(biāo)簽如乙圖.查閱資料得知:溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的雙氧水更適合制取氧氣.將100克溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)30%的雙氧水,配置成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%的雙氧水需加水
200
200
毫升.

(3)取30克稀釋后的雙氧水與適量的二氧化錳粉末混合,根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算,理論上可制得氧氣多少克?(結(jié)果保留一位小數(shù))

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