Question

為測(cè)定二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)的產(chǎn)物，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)向一定量的NaOH溶液中通入一定量的CO₂充分反應(yīng)后，低溫蒸發(fā)結(jié)晶，得到白色固體，對(duì)該白色固體的成分．
[資料卡]當(dāng)二氧化碳過量時(shí)，碳酸鈉也會(huì)與二氧化碳反應(yīng)Na₂CO₃+CO₂+H₂O=2NaHCO₃
Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl；     NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑；
NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O；     2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O；
Na₂CO₃和NaOH的熱穩(wěn)定性都較好．
[猜想與假設(shè)]該小組的同學(xué)進(jìn)行了猜測(cè)：
（1）甲同學(xué)認(rèn)為該白色固體可能是NaOH與Na₂CO₃的混合物．你認(rèn)為該固體還可能是Na₂CO₃或______或______．
[實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)]
（2）

實(shí)驗(yàn)操作	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論
（1）取一定質(zhì)量的樣品，加熱	固體質(zhì)量減少	一定有______ 一定無______ 可能有______
（2）另取樣品，向其中滴加稀鹽酸	有氣體產(chǎn)生

Answer 1

【答案】分析：（1）把二氧化碳逐漸通入氫氧化鈉溶液中反應(yīng)的原理是：二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉，當(dāng)所有的氫氧化鈉都轉(zhuǎn)化為碳酸鈉后，新通進(jìn)的二氧化碳又與剛剛生成的碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉．
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作及對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合[資料卡]中的相關(guān)反應(yīng)信息，完成對(duì)白色固體的成分的可能性判斷．
解答：解：（1）把二氧化碳通入氫氧化鈉溶液中，二氧化碳與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成碳酸鈉，當(dāng)所有的氫氧化鈉都轉(zhuǎn)化為碳酸鈉后，若繼續(xù)通入二氧化碳，則新通入的二氧化碳又與剛剛生成的碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉．
所以得到的白色固體有三種可能：通入少量氣體時(shí)得到的白色固體是生成的碳酸鈉和剩余的氫氧化鈉；當(dāng)氫氧化鈉反應(yīng)完后，繼續(xù)通氣體、此時(shí)得到的白色固體是碳酸鈉和碳酸氫鈉；若此后繼續(xù)通氣體，則得到的白色固體是碳酸氫鈉．
（2）取一定質(zhì)量的樣品，加熱時(shí)固體質(zhì)量減少，根據(jù)2NaHCO₃Na₂CO₃+CO₂↑+H₂O而Na₂CO₃和NaOH的熱穩(wěn)定性都較好的資料信息，可判斷白色固體中一定含有受熱可以分解的NaHCO₃；由于NaHCO₃+NaOH=Na₂CO₃+H₂O反應(yīng)的存在，因此NaHCO₃與NaOH不能同時(shí)存在，所以白色固體中一定沒有NaOH；另取樣品，向其中滴加稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生，再次利用資料信息：Na₂CO₃+HCl=NaHCO₃+NaCl，NaHCO₃+HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑，可判斷白色固體中可能含有Na₂CO₃；
故答案為：
（1）Na₂CO₃和NaHCO₃；NaHCO₃；
（2）一定有NaHCO₃；一定沒有NaOH；可能有Na₂CO₃
點(diǎn)評(píng)：探究類問題中所給出的資料信息，對(duì)于探究類問題的解決往往會(huì)起到關(guān)鍵性作用，本題的解答就是一個(gè)典型的例子，反應(yīng)使用資料信息進(jìn)行分析與判斷．