Question

【題目】根據(jù)問題填空：
（1）用化學(xué)符號(hào)表示下列微�；蛭镔|(zhì)：
①氖氣；②能造成溫室效應(yīng)的單質(zhì)； ③標(biāo)出碳酸中碳化合價(jià)
④兩個(gè)亞鐵離子⑤構(gòu)成氫氧化鈣的陰離子⑥干冰的化學(xué)式
（2）如圖是A，B，C，D四種粒子的結(jié)構(gòu)示意圖，回答下列問題：

A，B，C屬于離子的是（填寫離子符號(hào)）．
若D表示某元素原子，則m＝ ， 該元素的原子在化學(xué)反應(yīng)中容易（選填“得到”或“失去”）電子．
③A、C形成的化合物的化學(xué)式為 ．
（3）某化學(xué)反應(yīng)的微粒變化如下圖所示：

反應(yīng)物中有一種化合物，其化學(xué)式為。
生成物中有種氧化物。
③生成物的質(zhì)量比為。

Answer 1

【答案】
（1）Ne,O3,,2Fe2+,OH-,CO2(固)
（2）Na＋,7,得到,H2S
（3）CH4,2,mCO2：mH2O＝11：9
【解析】（1）元素符號(hào)的書寫：一個(gè)字母大寫，兩個(gè)字母第一個(gè)字母大寫，第二個(gè)字母小寫�；瘜W(xué)式書寫：顯正價(jià)的元素其符號(hào)寫在左邊，顯負(fù)價(jià)的寫在右邊，化合價(jià)的絕對(duì)值交叉約減，得化學(xué)式右下角的數(shù)字，數(shù)字為1時(shí)不寫；化學(xué)式中元素符號(hào)右下角的數(shù)字為一個(gè)分子中原子的個(gè)數(shù)。離子符號(hào)書寫：元素符號(hào)右上角的數(shù)字表示一個(gè)離子帶電荷的數(shù)值，數(shù)字在左，正負(fù)號(hào)在右；離子符號(hào)前加數(shù)字，表示離子的個(gè)數(shù)。元素化合價(jià)的書寫：在元素符號(hào)的正上方標(biāo)化合價(jià)的數(shù)值，正負(fù)號(hào)在左，數(shù)字在右。（2）在原子結(jié)構(gòu)示意圖中，圓圈內(nèi)的數(shù)字為質(zhì)子數(shù)；弧線表示電子層，弧線上的數(shù)字為該層上的電子數(shù)。原子的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定，當(dāng)最外層電子數(shù)小于4時(shí)，反應(yīng)中易失去電子成為陽離子；當(dāng)最外層電子數(shù)大于4時(shí)，反應(yīng)中易得到電子成為陰離子；原子核外只有一個(gè)電子層且電子數(shù)為2，或者最外層電子數(shù)為8的結(jié)構(gòu)為穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，不易得失電子。同一原子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)；在陽離子中：質(zhì)子數(shù)>核外電子；在陰離子中：質(zhì)子數(shù)<核外電子；A為氫元素、C為硫元素，二者形成的化合物的化學(xué)式為H2S；（3）由一種元素組成的純凈物叫單質(zhì)；由不同元素組成的純凈物叫化合物；由題中信息可知 為CH4 是化合物， 是氧氣，是單質(zhì)； 由兩種元素組成，且其中一種是氧的化合物叫氧化物。 分別為二氧化碳和水，是氧化物；③二氧化碳和水的質(zhì)量比為mCO2：mH2O＝1×44:2×18=11：9.