有5.8g鐵的氧化物，加熱時用氫氣充分還原可生成1.8g 水，此鐵的氧化物化學(xué)式為


  1. A.
    FeO
  2. B.
    Fe2O3
  3. C.
    Fe3O4
  4. D.
    無法判斷
C
分析：根據(jù)水中氧元素的質(zhì)量就是鐵的氧化物中的氧元素的質(zhì)量，然后根據(jù)氧化物的質(zhì)量求出鐵元素的質(zhì)量，然后算出化合物中兩種元素的原子個數(shù)比即可．
解答：1.8g 水中氧元素的質(zhì)量=1.8g××100%=1.6g，則5.8g鐵的氧化物中鐵元素的質(zhì)量=5.8g-1.6g=4.2g；
則氧化物中鐵、氧兩種元素的原子個數(shù)比=：=3：4
故選C
點評：此題計算原子個數(shù)比是最簡單的計算方法，如果用質(zhì)量分?jǐn)?shù)來計算的話，需要依次計算各個選項中的氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，耗時較多，不利于節(jié)約時間．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：

有5.8g鐵的氧化物，加熱時用氫氣充分還原可生成1.8g 水，此鐵的氧化物化學(xué)式為（　�。�

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科目：初中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年江蘇省揚(yáng)州市武堅中學(xué)九年級第一學(xué)期期末考試化學(xué)試卷 題型：探究題

（14分）草酸亞鐵晶體（化學(xué)組成為FeC2O4·xH2O）是一種淡黃色晶體粉末，常用于照相顯影劑及制藥工業(yè)，是電池材料的制備原料．

5、鐵的氧化物被CO還原所需的溫度：

草酸亞鐵晶體受熱分解可以生成四種氧化物，為確定分解后的產(chǎn)物及x的值，某實驗小組設(shè)計了如下實驗裝置并進(jìn)行探究（酒精燈略去，不考慮裝置中氣體的質(zhì)量，且無水CuSO4足量）：

【實驗步驟】：
①連接好裝置，   ▲  ；
②稱量裝置B（含兩側(cè)彈簧夾）、C的質(zhì)量；
③在熱分解裝置中裝入一定質(zhì)量的草酸亞鐵晶體，打開彈簧夾a、b，鼓入一段時間氮氣；
④   ▲  ，用酒精燈加熱熱分解裝置，直至晶體完全變成黑色，停止加熱；
⑤打開彈簧夾a，繼續(xù)通氮氣至裝置冷卻，關(guān)閉彈簧夾a、b；
⑥再次稱量裝置B、C的質(zhì)量．
【進(jìn)行實驗】：該小組同學(xué)按上述實驗步驟進(jìn)行實驗，并記錄了如下數(shù)據(jù)：

 
裝置B的質(zhì)量（／g）
裝置C的質(zhì)量（／g）
實驗前
145.8
168.2
實驗后
140.4
170.0
熱分解裝置質(zhì)量為136.8g
 
【實驗分析及數(shù)據(jù)處理】：
（1）實驗過程中，裝置C中固體顏色變?yōu)樗{(lán)色，說明草酸亞鐵晶體分解生成了   ▲  ，F(xiàn)eC2O4·xH2O中x的值為   ▲  ；
（2）裝置E出現(xiàn)黑色物質(zhì)，說明草酸亞鐵晶體分解生成了   ▲  ；
（3）裝置C中澄清石灰水變渾濁，說明草酸亞鐵晶體分解生成了   ▲  ；
（4）根據(jù)上表數(shù)據(jù)，計算反應(yīng)后，熱解裝置中殘留黑色物質(zhì)的化學(xué)式；（3分）
（提示：相對分子質(zhì)量分別為FeC2O4：144； H2O：18）   ▲  ；
（5）實驗過程中，鼓入氮氣的目的是   ▲  ；
（6）實驗后，熱解裝置中固體的顏色由淡黃色變成黑色，寫出草酸亞鐵晶體受熱分解的化學(xué)方程式   ▲  ；
【反思應(yīng)用】：
（7）有同學(xué)認(rèn)為，實驗中生成的CO和鐵的氧化物會繼續(xù)反應(yīng)生成鐵。你認(rèn)為這種說法是否正確？請說出可能的理由   ▲  ；
（8）經(jīng)過討論，同學(xué)們一致認(rèn)為上述實驗裝置有不足，你認(rèn)為是什么？   ▲  ；
（9）某些食品的包裝袋中，常用氧化亞鐵作為防偽試劑，一旦包裝打開，立即變成紅棕色，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式   ▲  ．

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

有5.8g鐵的氧化物，加熱時用氫氣充分還原可生成1.8g 水，此鐵的氧化物化學(xué)式為（　�。�
A．FeOB．Fe2O3C．Fe3O4D．無法判斷

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科目：初中化學(xué) 來源：2005-2006學(xué)年江蘇省南通市如東縣九年級（上）期末化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有5.8g鐵的氧化物，加熱時用氫氣充分還原可生成1.8g 水，此鐵的氧化物化學(xué)式為（ ）
A．FeO
B．Fe2O3
C．Fe3O4
D．無法判斷

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