在配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的NaCl溶液時,不需要用到的儀器是


  1. A.
  2. B.
  3. C.
  4. D.
C
分析:配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的氯化鈉溶液,一般使用固體氯化鈉溶于水,配制步驟為計算-稱量-溶解;稱量時需要使用天平、藥匙,量取時需要使用量筒、滴管,溶解時需要使用燒杯和玻璃棒.
解答:A、天平,用于配制溶液時稱取固體氯化鈉;故A需要;
B、量筒,用于配制溶液時量取水的體積;故B需要;
C、酒精燈,用于加熱的儀器;而配制溶液的過程中不需要進行加熱;故C不需要;
D、燒杯,溶解時用于盛放氯化鈉和水,完成溶解操作;故D需要;
故選C.
點評:配制溶液時,若使用固體溶質(zhì)進行配制,其步驟為計算-稱量-溶解;若使用液體溶質(zhì)進行配制,其步驟為計算-量取-溶解.
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:初中化學 來源: 題型:

3、小然同學學完溶液的知識后,在實驗室里配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)一定的氯化鈉溶液.請你仔細觀察他的試驗.你發(fā)現(xiàn)他的試驗中的錯誤有(  )

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2011?閘北區(qū)一模)在實驗室配制100g質(zhì)最分數(shù)為20%的碳酸鈉溶液并探究酸堿性的強弱與其濃度及溫度的關(guān)系.
請分析有關(guān)問題:
①計算:碳酸鈉的質(zhì)量為
20
20
g,水為
80
80
g.
②稱量:用托盤天平稱取所需的碳酸鈉.
③溶解:用量筒來量取所需的水(水的密度為lg/cm3),量筒的規(guī)格是
100mL
100mL
(從下列中選用:10mL、25mL、50mL、
100mL);溶解碳酸鈉要用到玻璃棒,其作用是
加快溶解
加快溶解

④反思:若稱取的碳酸鈉中含有水分,則所配制的溶液的質(zhì)量分數(shù)會
偏小
偏小
(填“偏大”、“偏小”或“無影響”).
⑤探究酸堿性與濃度的關(guān)系:用pH試紙測試碳酸鈉溶液呈堿性.為進一步研究其堿性的強弱和溶液的濃度及溫度是否有關(guān),采用以下四個步驟研究.請完成第二、第三步的實驗步驟(不必寫實驗涉及的僅器).
第一步:分別配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)5%、10%、20%的碳酸鈉溶液.
第二步:
測定某一濃度的溶液在不同溫度下的pH
測定某一濃度的溶液在不同溫度下的pH

第三步:
同溫條件下,測定不同濃度溶液的pH
同溫條件下,測定不同濃度溶液的pH

第四步:根據(jù)實驗現(xiàn)象,綜合分析得出碳酸鈉溶液酸堿性的強弱與溫度和濃度有關(guān).

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?閔行區(qū)一模)某化學興趣小組的同學參照教科書內(nèi)容,在學校實驗室里完成了以下兩個實驗:
實驗一:配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液100g,按如下步驟進行操作:
計算→稱量→溶解→裝瓶
實驗二:稱取5.0g粗鹽進行提純.粗鹽除NaCl外,還含有MgCl2、CaCl2以及泥沙等雜質(zhì).為了有效將粗鹽提純,實驗的各步操作流程如圖所示:請你根據(jù)以上信息回答下述問題:
(1)配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的NaCl溶液,需NaCl
5
5
g,水
95
95
mL.
(2)NaCl溶解過程用到了玻璃棒,它的操作和作用是
攪拌,加速溶解
攪拌,加速溶解

(3)粗鹽提純時,操作Ⅰ的名稱為
過濾
過濾

(4)某同學所得精鹽比其他同學明顯要多,原因可能是
AC
AC

A.濾紙破損,濾液渾濁就蒸發(fā)
B.蒸發(fā)時未用玻璃棒,有一些液體、固體濺出
C.提純后所得精鹽尚未完全干燥
D.溶解時水的量太少,使食鹽未完全溶解.

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?門頭溝區(qū)一模)某興趣小組做了如下實驗.
【實驗一】提純NaCl

請根據(jù)實驗回答下列問題:
(1)操作①、②、③依次為下圖中的(填序號)
CBA
CBA


(2)若得到NaCl的產(chǎn)率比實際值偏低,則可能的原因是(填序號)
BCD
BCD

A.過濾時濾紙有破損           
B.蒸發(fā)時有固體濺出
C.把晶體從蒸發(fā)皿轉(zhuǎn)移到天平上稱量時,有少量粘在了蒸發(fā)皿上
D.溶解11g含有泥沙的NaCl時,加入的水量不足
(3)用上述實驗所得的氯化鈉配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為5%的氯化鈉溶液50g,不需要的儀器為(填序號)
DFG
DFG

A.量筒   B.天平   C.燒杯   D.漏斗   E.蒸發(fā)皿   F.玻璃棒   G.酒精燈
【實驗二】溶解和結(jié)晶KNO3
請根據(jù)實驗和KNO3溶解度曲線回答下列問題(水的密度以1g/mL計):

實驗操作 實驗結(jié)果
取100mL水,加入25gKNO3,攪拌,20℃ 全部溶解,得溶液①
再加Xg KNO3,攪拌,20℃ 恰好飽和,得溶液②
再加25g KNO3,攪拌,20℃ 得溶液③
加熱 全部溶解,得溶液④
冷卻至20℃ 晶體析出,得溶液⑤
(4)溶液③的質(zhì)量為
131.6g
131.6g
;一定屬于不飽和溶液的是(填數(shù)字序號)
;溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)一定相等的是(填序號)
②③
②③

(5)析出晶體的質(zhì)量為(填序號)
A
A

A.25g              B.X+25g            C.X+100g.

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2013?溫州)小明在老師的指導下測一瓶稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù),具體步驟如下:
步驟一:配制溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為1%的氮氧化鈉溶液.
步驟二:向20 克待測稀鹽酸中逐滴滴入上述氫氧化鈉溶液,并使用pH計記錄溶液的pH 變化情況,繪制圖象如圖.
(1)在步驟一中需要用到的玻璃儀器有
器玻璃棒、燒杯
器玻璃棒、燒杯
(寫出兩種).
(2)已知發(fā)生反應的化學方程式為:NaOH 十HCl=NaCl+H2O,請結(jié)合圖,計算該稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù).(結(jié)果精確到0.01% )
(3)在往稀鹽酸中逐漸滴入氫氧化鈉溶液的過程中,當溶液的pH達到2時,溶液中的溶質(zhì)有
NaCl、HCl
NaCl、HCl
.(用化學式表示)

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