Question

已知：Na₂O+H₂O═2NaOH，向飽和的氫氧化鈉溶液中加入一定量的Na₂O，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度．下列說法中，正確的是

1. A.
   溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增多，溶液的質(zhì)量減少
2. B.
   溶液中溶質(zhì)質(zhì)量增多，溶液的質(zhì)量增加
3. C.
   溶液中水的質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變
4. D.
   溶液中水的質(zhì)量減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大

Answer 1

C
分析：A、根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物和質(zhì)量守恒定律判斷．
B、根據(jù)反應(yīng)產(chǎn)物和質(zhì)量守恒定律判斷．
C、根據(jù)反應(yīng)的反應(yīng)物種類、生成物種類及質(zhì)量守恒定律判斷．
D、根據(jù)反應(yīng)的反應(yīng)物種類、生成物種類及質(zhì)量守恒定律判斷．
解答：根據(jù)反應(yīng)Na₂O+H₂O═2NaOH知，向飽和的氫氧化鈉溶液中加入一定量的Na₂O，由于反應(yīng)消耗了水，溶液中的溶劑質(zhì)量減少，由于生成了氫氧化鈉，溶質(zhì)的質(zhì)量可能增加，由于原氫氧化鈉溶液是飽和的，溶劑又減少了，加入Na₂O充分反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度，溶液仍飽和，且會(huì)出現(xiàn)剩余固體不能溶解．
A、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應(yīng)消耗了水，生成了氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉不能溶解，溶液中溶質(zhì)不會(huì)增加，反而會(huì)減少，由于溶液中的溶質(zhì)和溶劑都減少了，溶液的質(zhì)量也減少，前錯(cuò)后對(duì)，所以錯(cuò)誤．
B、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應(yīng)消耗了水，生成了氫氧化鈉，生成的氫氧化鈉不能溶解，溶液中溶質(zhì)不會(huì)增加，反而會(huì)減少，由于溶液中的溶質(zhì)和溶劑都減少了，溶液的質(zhì)量也減少，前后都錯(cuò)，所以錯(cuò)誤．
C、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應(yīng)消耗了水，生成了氫氧化鈉，反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度，溶液仍飽和，且會(huì)析出剩余固體，但同一溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是定值，所以正確．
D、原氫氧化鈉溶液是飽和的，反應(yīng)消耗了水，生成了氫氧化鈉，反應(yīng)后恢復(fù)到原來溫度，溶液仍飽和，且會(huì)析出剩余固體，但同一溫度下的飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是定值，前對(duì)后錯(cuò)，所以錯(cuò)誤．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查對(duì)化學(xué)基本概念和原理的理解，體現(xiàn)化學(xué)學(xué)科考查以教材為根本的原則，符合中考方向；通過反應(yīng)Na₂O+H₂O═2NaOH，能分析出它對(duì)溶劑水、溶質(zhì)的質(zhì)量影響是解題的關(guān)鍵．