Question

1811年意大利科學(xué)家阿伏加德羅提出了“相同體積的氣體，在同溫同壓下具有相同數(shù)目的分子”的假說，后人通過大量實(shí)驗(yàn)證實(shí)了這種假說的正確性，并稱其為阿伏加德羅定律．如圖所示，有一充滿H₂、O₂混合氣體的密閉容器，裝有可左右移動(dòng)的活塞，以保持密閉容器內(nèi)壓強(qiáng)始終與外界大氣壓相等．若點(diǎn)燃前后容器內(nèi)溫度均為20℃（此時(shí)水為液態(tài)，其體積可忽略不計(jì)），則點(diǎn)燃前容器內(nèi)氫氣與氧氣的分子數(shù)之比為（ ）

A．7：2
B．16：5
C．2：5
D．10：11

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)題目信息可知，把分子個(gè)數(shù)比轉(zhuǎn)化為體積之比．點(diǎn)燃后體積是2體積，說明氧氣或者氫氣剩余2體積，參加反應(yīng)的氣體的總體積是5體積．寫出方程式并計(jì)算出氫氣的氧氣的體積．
解答：解：點(diǎn)燃后體積是2體積，說明氧氣或者氫氣剩余2體積，參加反應(yīng)的氣體的總體積是5體積．設(shè)參加反應(yīng)的氫氣的體積是X，則參加反應(yīng)的氧氣的體積是（5-X）．
2H₂+O₂2H₂O
2   1
X  （5-X）
═
得：X=
①當(dāng)剩余的氣體是氧氣，則原來氫氣的體積=，氧氣的體積=5-+2═，則氫氣和氧氣的體積比=：=10：11．
②當(dāng)剩余的氣體是氫氣，則原來氫氣的體積=2+=，氧氣的體積=5-═，則氫氣和氧氣的體積比=：=16：5．
故答案為：B、D．
點(diǎn)評：本題的難點(diǎn)有兩個(gè)：①把分子個(gè)數(shù)比轉(zhuǎn)化為體積比；②分情況討論．