某工業(yè)鹽酸中因含有少量FeCl3（不含其它雜質(zhì)）而顯黃色，測知該鹽酸中H+和Cl﹣的個數(shù)比為88：97，則其中Fe3+和Cl﹣的個數(shù)比為（  ）
A．1：97B．1：3C．3：1D．3：97
D

試題分析：H+與Cl﹣的個數(shù)比為88：97，則負電荷總數(shù)為97，氫離子所帶正電荷總數(shù)為88，要保證陰離子所帶負電荷數(shù)值與陽離子所帶正電荷數(shù)值相等，則鐵離子需要提供9個正電荷，一個鐵離子帶三個正電荷，故鐵離子個數(shù)為3，所以Fe3+與Cl﹣的個數(shù)比為3：97，觀察選項，故選D．
點評：本題考查了溶液中離子個數(shù)比的計算，完成此題，可以依據(jù)陰離子所帶負電荷總數(shù)與陽離子所帶正電荷數(shù)值相等進行．
練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

將12g的石灰石放入燒杯中，加入一定量的稀鹽酸，待恰好完全反應后，測得產(chǎn)生4．4g氣體(雜質(zhì)不溶于水，也不參加反應)。
計算：該石灰石中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是多少？（結果保留整數(shù)）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

氮氣是制備含氮化合物的一種重要物質(zhì)。工業(yè)上可在堿性溶液中，通過電解的方法實現(xiàn)由N2制取NH3，反應的化學方程式為：2N2+6H2O4NH3+3O2。計算生產(chǎn)34t NH3所需N2的質(zhì)量。

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

松油醇（C10H18O）是一種調(diào)香香精，多存在于松節(jié)油、芳樟油、玉樹油、橙花油中．請回答：
（1）松油醇中氫元素和氧元素的質(zhì)量比是_________ ；
（2）松油醇的相對分子質(zhì)量是_________ ；
（3）15.4g松油醇所含碳元素質(zhì)量與_________ g葡萄糖（C6H12O6）所含碳元素質(zhì)量相等．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

如圖是某同學在廚房里看到的食用純堿（主要成分是Na2CO3）包裝袋信息，他帶了一包食用純堿到學校實驗室．
（1）為測定室溫下Na2CO3的溶解度，在編號為A、B、C、D的四個燒杯中各加入室溫下的水100g，并分別加入取自實驗室的Na2CO3固體，攪拌至充分溶解，實驗數(shù)據(jù)記錄如表：
燒杯編號
A
B
C
D
水的質(zhì)量/克
100
100
100
100
加入Na2CO3的質(zhì)量/克
30
35
40
50
溶液的質(zhì)量/克
130
135
140
140
分析上述數(shù)據(jù)，燒杯編號為CD中的溶液是飽和溶液，室溫下，Na2CO3的溶解度是    ．
（2）為確定食用純堿的純度，稱取自帶的食用純堿5.4g放入燒杯中，再滴加鹽酸至剛好完全反應，共用去稀鹽酸25g，得溶質(zhì)質(zhì)量為28.2g（雜質(zhì)溶于水且與鹽酸不反應），通過計算判斷該食用純堿中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)是否與包裝袋信息相符．（計算結果精確到0.1%）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

在工業(yè)上用純堿和石灰石為原料制備燒堿，主要流程如圖所示：
（1）在①﹣④四個過程中，發(fā)生了分解反應的是       （填序號）．
（2）檢驗燒堿溶液中含有少量Na2CO3的具體方法是                                ．
（3）在室溫下，將53g質(zhì)量分數(shù)為10%的Na2CO3溶液與3000g澄清石灰水充分混合，恰好完全反應．則這時所得NaOH溶液的質(zhì)量是多少？（計算結果精確至0.1g）

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：計算題

如圖是一瓶醫(yī)用注射鹽水標簽的部分內(nèi)容．用計算結果填空：
主要成分：
NaCl、H2O
體積：500mL
含量：0.9%
密度：1g/cm3
 
（1）氯化鈉中鈉、氯元素的質(zhì)量比是　     　；
（2）氯化鈉中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)是　  　（精確到0.1%）；
（3）該瓶鹽水能給病人提供氯化鈉的質(zhì)量是　  　g．

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

將mg碳和銅的化合物放置在敞口容器中充分加熱，完全反應后余下固體的質(zhì)量仍為mg，則原混合物中碳的質(zhì)量分數(shù)為（　�。�
A．30%B．27%C．20%D．15.8%

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科目：初中化學 來源：不詳 題型：單選題

某4.6g有機物完全燃燒得到8.8g CO2和5.4 H2O，可以判斷該有機物組成（  ）
A．只含有碳、氫兩種元素B．含碳、氫、氧三種元素
C．含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素D．無法確定

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