Question

12．為了測定某地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)，某同學取樣品12g放入燒杯中，加入稀鹽酸至恰好不再產(chǎn)生氣體時消耗稀鹽酸l00g（石灰石中的雜質(zhì)均不溶于水且不與鹽酸反應），反應后測得燒杯中剩余物質(zhì)的總質(zhì)量為107.6g．
（1）則上述反應生成二氧化碳的質(zhì)量為多少g？
（2）計算出此地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律計算生成二氧化碳的質(zhì)量；
（2）根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量和化學方程式計算參加反應碳酸鈣的質(zhì)量，然后計算此地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為：12g+100g-107.6g=4.4g；
（2）設參加反應碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
   100                                  44
    x                                    4.4g
$\frac{100}{44}=\frac{x}{4.4g}$    解得：x=10g
此地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為：$\frac{10g}{12g}$×100%=83.3%．
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為4.4g；（2）此地石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)為83.3%．

點評 本題主要考查學生運用化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．