Question

我們的祖先很早就掌握了用孔雀石[主要成分是Cu₂（OH）₂CO₃]和木炭一起加熱進行火法煉銅的工藝，早在3000多年前的商朝就造出“后母戊鼎”等許多精美的青銅器．有關的化學方程式：
①Cu₂（OH）₂CO₃ 2CuO+H₂O+CO₂↑；②C+2CuO 2Cu+CO₂↑
在西漢時期就開始濕法煉銅的應用，當時劉安所著的《淮南萬畢術》中，就有曽青得鐵則化為銅的記載，請回答下列問題：
（1）上述反應①屬于________反應（填“分解”“化合”“置換”“復分解”之一）．
（2）青銅屬于________ （填“氧化物”“單質”“化合物”“合金”之一）．
（3）單質鐵的金屬活動性________單質銅的金屬活動性（填“大于”“等于”“小于”之一）．
（4）寫出濕法煉銅發(fā)生反應的化學方程式：________．
（5）以“綠色化學”的觀點，對照火法煉銅，談談濕法煉銅的優(yōu)點：________．

Answer 1

解：（1）由反應①Cu₂（OH）₂CO₃ 2CuO+H₂O+CO₂↑可知，該反應是一種物質反應生成多種物質，則屬于分解反應；
（2）因青銅是紅銅和錫、鉛的合金，也是金屬治鑄史上最早的合金；
（3）根據(jù)金屬的活動性順序及金屬之間的置換反應可知，活潑金屬能置換出較并不活潑金屬，鐵能置換出銅，則鐵比銅活潑，故單質鐵的金屬活動性大于單質銅的金屬活動性；
（4）鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵，反應的化學方程式Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；
（5）相比火法煉銅，濕法煉銅不需要加熱，則反應條件簡單，且火法煉銅得到的銅易被氧化，即濕法煉銅的優(yōu)點是反應條件簡單，得到的銅不易被氧化，不污染環(huán)境．
故答案為：（1）分解；（2）合金；（3）大于； （4）Fe+CuSO₄=FeSO₄+Cu；（5）節(jié)約能源，不污染環(huán)境；
分析：（1）根據(jù)分解反應的含義進行解答；
（2）根據(jù)青銅屬于合金進行解答；
（3）根據(jù)單質鐵的金屬活動性大于單質銅的金屬活動性進行解答；
（4）根據(jù)鐵和硫酸銅反應生成銅和硫酸亞鐵進行解答；
（5）根據(jù)綠色化學的核心就是盡量減少污染進行解答．
點評：本題以銅的冶煉來考查化學反應的類型及金屬的活動性，學生應能利用反應來分析反應的優(yōu)點，并能利用金屬的冶煉來了解金屬被人類應用的歷史．