Question

（2012?黃石模擬）某化學興趣小組為了測定鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)，取出3g合金樣品，將60g稀硫酸分6次加入樣品中，充分反應后過濾、洗滌、干燥、稱重，得到的實驗數(shù)據(jù)如下：

稀硫酸用量	剩余固體質(zhì)量
第一次加入10g	mg
第二次加入10g	2.0g
第三次加入10g	1.5g
第四次加入10g	1.0g
第五次加入10g	0.6g
第六次加入10g	0.6g

（1）m的值為

2.5

；
（2）合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)為

80%

；
（3）計算第五次加入稀硫酸后所得溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，結(jié)果保留一位小數(shù)）．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)表格中的數(shù)據(jù)可分析出與10克稀硫酸恰好完全反應的鎂的質(zhì)量，進而可確定m的值．
（2反應前后固體物質(zhì)減少的質(zhì)量為鎂的質(zhì)量，根據(jù)質(zhì)量分數(shù)的計算公式可以求出鎂銅合金中鎂的質(zhì)量分數(shù)．
（4）根據(jù)表格中數(shù)據(jù)利用鎂與硫酸反應的化學方程式，根據(jù)鎂的質(zhì)量反應后溶液中硫酸鎂的質(zhì)量，然后根據(jù)求出反應后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)即可．．

解答：解：（1）因為銅不與硫酸反應，因此最后剩余的0.6g固體的成分是銅；從表格數(shù)據(jù)可知，每10g硫酸就消耗0.5g鎂，因此mg=3g-0.5g=2.5g，
（2）結(jié)合（1）的解答并分析題中數(shù)據(jù)可以知道第六次和第五次加入稀鹽酸后金屬的質(zhì)量沒有改變，所以可以判斷銅的質(zhì)量為0.6g，所以鎂的質(zhì)量分數(shù)為=

3.0g-0.6g

3.0g

×100%=80%．
（3）設生成硫酸鎂的質(zhì)量為x，氫氣質(zhì)量為y
         Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
         24       120    2
         2.4g      x     y

24

2.4g

=

120

x

=

2

y

解得：x=12g   y=0.2g
第五次加入稀硫酸后所得溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)為：

12g

50g+2.4g-0.2g

x100%=23.0%
 答：第五次加入稀硫酸后所得溶液中硫酸鎂的質(zhì)量分數(shù)為23.0%．

點評：本考點考查了表格型計算題，屬于質(zhì)量分數(shù)和化學方程式的綜合應用，是中考計算題中經(jīng)常出現(xiàn)的題型．做題時要注意：化學方程式要寫正確，始終不要忘記質(zhì)量守恒定律，還要記牢“遇到差值要想氣體”．本考點主要出現(xiàn)在計算題中．