Question

甲乙兩燒杯中分別盛有等體積、等濃度的硫酸溶液．向甲杯中放入m克鎂，向乙杯中投入m克鋅．完全反應后發(fā)現(xiàn)有一燒杯中金屬有剩余．則各杯中原來硫酸的質量x之值是

1. A.
   x=m克
2. B.
   m＞x＞m
3. C.
   m＞x≥m
4. D.
   m＞x≥m

Answer 1

D
分析：根據(jù)鎂和稀硫酸反應生成硫酸鎂和氫氣、鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣這兩個化學方程式計算即可解答．
解答：設m克鎂全參加反應消耗的硫酸的質量為x．
Mg+H₂SO₄=MgSO₄+H₂↑
24 98
mg x
=
x=g
設m克鋅全參加反應消耗的硫酸的質量為y
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
65 98
mg y
=
y=g
x＞y，所以等質量的鎂比鋅消耗的稀硫酸多，所以等體積、等濃度的硫酸溶液完全反應后有一燒杯中金屬有剩余，剩余的金屬是鎂，鋅全反應加入金屬鎂的稀硫酸全反應．原來硫酸的質量介于g和g這二者之間，但不能等于最大值因為鎂有剩余，故答案選D．
點評：本題解題的關鍵是根據(jù)化學方程式求出等質量的金屬鎂和鋅全反應消耗的硫酸的質量，可得出等質量的鎂消耗的酸多，所以若酸同樣多肯定鎂有剩余，鋅全反應所以酸的量介于mg鋅和鎂全反應消耗的酸的質量之間但要注意不能等于mg鎂全反應消耗的酸的質量．