Question

9．某同學(xué)想從含鐵、銅、銀三種金屬的濾渣A 中分離回收銅和銀，設(shè)計如下流程．

①濾渣B 的成分是Cu和Ag，濾液D 所含溶質(zhì)的成分有CuSO₄、H₂SO₄（填化學(xué)式）．
②步驟①處在進行過濾操作時用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
③寫出CuO 與H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
④寫出步驟③中得到 Cu 的化學(xué)方程式Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

Answer 1

分析 ①根據(jù)金屬的活動性分析濾渣B的成分，根據(jù)氧化銅能與硫酸反應(yīng)和反應(yīng)物的量分析濾液D所含溶質(zhì)的成分；
②根據(jù)過濾的操作分析用到的玻璃儀器；
③根據(jù)CuO與H₂SO₄反應(yīng)寫出反應(yīng)化學(xué)方程式；
④根據(jù)鐵與硫酸銅的反應(yīng)寫出步驟③中得到Cu的化學(xué)方程式．

解答 解：①由于銅、銀不與硫酸反應(yīng)，所以濾渣B的成分是Cu和Ag，由于氧化銅能與硫酸反應(yīng)生成了硫酸銅和水，硫酸是過量的，所以，濾液D所含溶質(zhì)的成分有CuSO₄、H₂SO₄．
②步驟①處在進行過濾操作時用到的玻璃儀器有漏斗、燒杯、玻璃棒．
③CuO與H₂SO₄反應(yīng)的化學(xué)方程式是：CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O．
④由流程圖可知，步驟③中是鐵與硫酸銅的反應(yīng)得到Cu，反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．
故答案為：①Cu和Ag；CuSO₄、H₂SO₄；   ②漏斗、燒杯、玻璃棒；③CuO+H₂SO₄═CuSO₄+H₂O；④Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu．

點評 要會利用金屬活動順序表分析實驗，氫前邊的金屬會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會把后邊的金屬從其鹽溶液中置換出來．