Question

9．某化學(xué)興趣小組為測(cè)定石灰石中主要成分碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取石灰石12.5g加入到盛有100g稀鹽酸的燒杯中，恰好完全反應(yīng)（假設(shè)雜質(zhì)不溶于水也不與鹽酸反應(yīng)），產(chǎn)生4.4g氣體．求：
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？（計(jì)算結(jié)果精確到0.1%）

Answer 1

分析 根據(jù)生成的二氧化碳的質(zhì)量和對(duì)應(yīng)的碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式求算碳酸鈣的質(zhì)量和氯化鈣的質(zhì)量，進(jìn)而求算對(duì)應(yīng)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：設(shè)該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量為x，生成氯化鈣的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                     111        44
x                        y             4.4g
$\frac{100}{x}$=$\frac{111}{y}$=$\frac{44}{4.4g}$
x=10g
y=11.1g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{10g}{12.5g}$×100%=80%；
反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{11.1g}{10g+100g-4.4g}$×100%10.5%
答：（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.5%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．