Question

生活中處處有化學(xué)．
（1）漂白粉的有效成分是次氯酸鈣[Ca（ClO）₂]，次氯酸鈣中氯元素的化合價為______價．
（2）干冰可用于人工降雨，主要是因?yàn)開_____．
（3）①右表為“新蓋中蓋”產(chǎn)品的部分說明． ①該產(chǎn)品的保健功能是“補(bǔ)鈣”，這里的“鈣”是指______（填字母序號）．
A．鈣原子　　B．鈣元素　　 C．碳酸鈣　　D．鈣單質(zhì)
②根據(jù)說明計(jì)算，每片高鈣片中含碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______
（4）熱水壺中沉積的水垢主要成分為氫氧化鎂和碳酸鈣，用食醋（含醋酸CH₃COOH）可以除去水垢，其中與氫氧化鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CH₃COOH+Mg（OH）₂=（CH₃COO）₂Mg+2H₂O，則醋酸與碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．

Answer 1

解：（1）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，鈣元素顯+2，氧元素顯-2，設(shè)氯元素的化合價是x，可知次氯酸鈣Ca（ClO）₂中氯元素的化合價：（+2）+2x+（-2）×2=0，則x=+1．
故答案為：+1；
（2）干冰升華吸熱，因此干冰可用于人工降雨．
故答案為：易升華吸熱；
（3）①“新蓋中蓋牌”高鈣片中的“鈣”不是以單質(zhì)、氧化物、分子、原子等形式存在，這里所指的“鈣”是強(qiáng)調(diào)存在的元素，與具體形態(tài)無關(guān)；
②CaCO₃的相對分子質(zhì)量=40+12+16×3=100；
CaCO₃中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=40%；
每片高鈣片中含CaCO₃的質(zhì)量=0.5g÷40%=1.25g；
高鈣片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=×100%=50%．
故答案為：①B；②50%；
（4）醋酸與氫氧化鎂反應(yīng)的化學(xué)方程式：2CH₃COOH+Mg（OH）₂=（CH₃COO）₂Mg+2H₂O，可知醋酸具有酸的性質(zhì)，因此醋酸與碳酸鈣反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH₃COOH+CaCO₃=（CH₃COO）₂Ca+H₂O+CO₂↑．
故答案案為：2CH₃COOH+CaCO₃=（CH₃COO）₂Ca+H₂O+CO₂↑．
分析：（1）根據(jù)在化合物中正負(fù)化合價代數(shù)和為零，結(jié)合次氯酸鈣Ca（ClO）₂的化學(xué)式進(jìn)行分析解答本題．
（2）根據(jù)干冰升華吸熱進(jìn)行分析；
（3）①食品、藥品、營養(yǎng)品、礦泉水等物質(zhì)中的“鈣”等不是以單質(zhì)、氧化物、分子、原子等形式存在，而是指元素；②由題意，每片含鈣元素500mg=0.5g，根據(jù)化合物中某元素的質(zhì)量=該化合物的質(zhì)量×該元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，結(jié)合題意進(jìn)行分析解答．
（4）根據(jù)題中信息可知醋酸具有酸的性質(zhì)，據(jù)此寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式．
點(diǎn)評：本題難度不大，考查學(xué)生利用化合價的原則計(jì)算指定元素的化合價的能力以及二氧化碳的性質(zhì)、元素的概念等．