Question

（1）（6分）化學用語是學習化學的基礎，請用化學用語填空。

①兩個氮分子　　；②人體中含量最多的常量元素　　；③＋2價的鎂元素　　；

④三個硫酸根離子　　；⑤氦氣　　；⑥氧元素質量分數(shù)最高的氧化物　　。

（2）（6分）在化學反應中，物質所含元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應。

例如：2Na+C12＝2NaCl，反應前后Na、C1元素的化合價發(fā)生了變化，該反應是氧化還原反應。

①含有高價態(tài)元素的化合物，在反應前后元素的化合價降低，通常具有氧化性。如：氯化鐵溶液能和單質銅反應生成氯化銅和另一種鐵的氯化物。該反應的化學方程式可表示為　　，該反應中，　　

元素的化合價發(fā)生了變化，反應物中表現(xiàn)出氧化性的物質是　　；②向上述反應后的溶液中加入過量的鋅粉充分反應后過濾，則濾紙上一定有的固體是　　，濾液中的溶質是　　。反思與評價：有人認為復分解反應一定不是氧化還原反應，請你也從化合價角度解釋原因　　。

（3）（3分）用“O”和“●”分別代表兩種不同元素的原子，這兩種元素組成的物質在一定條件下能發(fā)生以下反應，反應前后的微觀模擬圖如下：

 

①該反應的基本反應類型是　　；②據此可知化學反應前后　　不變；

③已知“O”的相對原子質量是“●”的 m 倍。該反應中生成物與的質量比為　　。

 

Answer 1

（1）①2N2　　 ②O 　③ 　 ④3SO42-　 　⑤He 　⑥H2O2

　 （2）①2FeCl3＋Cu==CuCl2＋2FeCl2 Fe、Cu FeCl3

②Zn、Fe、Cu ZnCl2 因為復分解反應中沒有元素化合價變化

（3）分解反應 原子的種類、個數(shù) (m+2)∶m

【解析】

試題分析：(1) ①表示分子個數(shù)，在化學式前面加數(shù)字，故兩個氮分子：2N2　 ；②人體中含量最多的常量元素是氧元素，符號為：O；③化合價的表示方法：在元素符號正上方標出化合價。符號在前，數(shù)字在后，故＋2價的鎂元素表示為： ；④離子符號表示方法：在元素符號右上角標明電性和電荷數(shù)，數(shù)字在前，符號在后，表示離子個數(shù)，直接在離子符號前面加數(shù)字。故三個硫酸根離子表示為：3SO42- ⑤氦氣屬于稀有氣體單質，化學式直接用元素符號表示：He ；⑥氧元素質量分數(shù)最高的氧化物過氧化氫，化學式為：H2O2

(2) ①氯化鐵溶液能和單質銅反應生成氯化銅和另一種鐵的氯化物。該反應的化學方程式可表示為：2FeCl3＋Cu==CuCl2＋2FeCl2 ，根據化合價的一般規(guī)律，該反應中，Fe和Cu元素的化合價發(fā)生了變化，在反應前后元素的化合價降低，通常具有氧化性，故反應物中表現(xiàn)出氧化性的物質是FeCl3 ；②向上述反應后的溶液中加入過量的鋅粉充分反應后過濾，由于鋅的活動性比，Fe和Cu都強，故鋅能將Fe和Cu都置換出來，故濾紙上一定有的固體是Zn、Fe、Cu ，濾液中的溶質自然只有ZnCl2 ，在化學反應中，物質所含元素的化合價發(fā)生變化的反應就是氧化還原反應，而復分解反應中沒有元素化合價變化，故復分解反應一定不是氧化還原反應

(3) ①從反應的微觀圖可看出，該反應是由一種物質生成兩種物質的反應，屬于分解反應，②根據質量守恒定律，可知化學反應前后原子的種類、個數(shù)不變，

③根據反應的微觀圖可看出，該反應中生成物與的微粒個數(shù)比是2:1，結合“O”的相對原子質量是“●”的 m 倍，故生成物與的質量比=（4+2m）：2m=(m+2)∶m

考點：化學用語的書寫，金屬的活動性順序，反應的微觀圖，質量守恒定律