Question

【題目】右圖表示氯化鈉、硝酸鉀、硫酸鎂三種物質的溶解度曲線。請回答：

（1）t1℃時，飽和溶液的溶質質量分數(shù)相同的兩種物質是。
（2）t2℃時，將40g硝酸鉀放入60g水中，充分溶解后，所得溶液的質量為 g。
（3）t3℃時，溶解度最大的是。
（4）t4℃時，其它條件不變，把硫酸鎂飽和溶液升溫到t5℃，觀察到的現(xiàn)象是。
（5）氯化鈉溶液中含有少量硝酸鉀雜質，提純的方法是（填“蒸發(fā)溶劑”或 “冷卻熱飽和溶液”）。

Answer 1

【答案】
（1）NaCl KNO3
（2）84
（3）KNO3
（4）溶液中有晶體析出,溶液變渾濁
（5）蒸發(fā)溶劑
【解析】（1）找出t1℃相交的兩條曲線對應的物質即可；
（2）t2℃時，硝酸鉀的溶解度是40g，所以將40gKNO3放入60g水中，充分溶解后，所得溶液的質量為84g；
（3）通過分析溶解度曲線可知，t3℃時，溶解度最大的是硝酸鉀；
（4）t4℃-t5℃時，硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高而減小，所以t4℃時，其它條件不變，把MgSO4飽和溶液升溫到t5℃，觀察到的現(xiàn)象是有晶體析出；
（5）硝酸鉀的溶解度受溫度影響較大，所以KNO3溶液中含有少量NaCl雜質，提純的方法是：冷卻熱飽和溶液．
所以答案是：（1）硝酸鉀、氯化鈉；（2）84；（3）硝酸鉀；（4）有晶體析出；（5）冷卻熱飽和溶液．
【考點精析】本題主要考查了結晶的原理、方法及其應用和固體溶解度曲線及其作用的相關知識點，需要掌握結晶的兩種方法：蒸發(fā)溶劑，如NaCl（海水曬鹽）和降低溫度（冷卻熱的飽和溶液，如KNO3）；1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據(jù)溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大�。�3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據(jù)此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態(tài)（飽和與不飽和）才能正確解答此題．